proprietà del metallo di elementi chimici
Allo stato attuale la scienza conosce un centinaio e cinque elementi chimici, codificati in forma di tavola periodica. La stragrande maggioranza di essi si riferisce ai metalli, che implica la presenza di questi elementi sono qualità speciali. Questo cosiddetto proprietà metalliche. Queste caratteristiche, principalmente correlato plasticità, elevata conducibilità termica ed elettrica, capacità di formare leghe, bassa ionizzazione valore potenziale.
proprietà metalliche di un elemento a causa della capacità degli atomi nel caso di interazione con le strutture atomiche di altri elementi nella loro direzione per spostare nuvole elettroniche o "dare" con i loro elettroni liberi. I metalli più attivi sono quelli che hanno una bassa energia di ionizzazione e elettronegatività. Anche pronunciato proprietà metalliche caratteristici di elementi aventi un ampio raggio atomico possibile ed estremamente piccolo numero esterno (valenza) elettroni.
Come orbita elettrone di valenza riempire quantità nello strato esterno dei atomici aumenta struttura, e il raggio diminuisce di conseguenza. A questo proposito, gli atomi cominciano a cercare il collegamento degli elettroni liberi, piuttosto che per il loro ritorno. proprietà metallici tali elementi acquisiscono una tendenza a diminuire, e le loro proprietà metalliche – ad aumentare. Viceversa, con l'aumentare del raggio atomico v'è una proprietà del metallo in crescita. Pertanto, una caratteristica comune caratteristica di tutti i metalli sono la cosiddetta qualità ricostruzione – stesso atomo capacità di dare gli elettroni liberi.
Questo è più chiaramente manifesta proprietà metalliche degli elementi della prima sostanza, un secondo gruppo di principali sottogruppi della tavola periodica, nonché di alcalini e metalli alcalino terrosi. Ma i più potenti qualità riparatoria osservati in Francia e per l'ambiente acquatico – di litio a causa di un alto tasso di energia idratazione.
Il numero di elementi in cui le proprietà metalliche manifestasse entro il periodo aumenta con il numero di periodo. Nella tavola periodica metalli dai non metalli separati linea diagonale che si estende tra boro a astato. Per questa linea divisoria sono elementi che appaiono altrettanto quelli e altre qualità trova. Queste sostanze includono silicio, l'arsenico, boro, germanio, astato, antimonio e tellurio. Questo gruppo di elementi chiamati metalloidi.
Ogni periodo è caratterizzato da una sorta di "zona di confine" in cui elementi sono disposti con le proprietà duali. Pertanto, il passaggio da un metallo non metallico tipico pronunciato effettuata gradualmente, che si riflette nella tavola periodica.
Proprietà generali degli elementi metallici (ad alta conduttività elettrica, conduttività termica duttilità caratteristica lucentezza, duttilità, ecc.) a causa della somiglianza della loro struttura interna, o più precisamente – la presenza del reticolo cristallino. Tuttavia, ci sono un sacco di proprietà (densità, durezza, temperatura di fusione), che conferiscono tutti i metalli puramente singole proprietà fisico-chimiche. Queste caratteristiche dipendono dalla struttura reticolo cristallino di ogni singolo elemento.
