proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi. L'utilizzo di metalli alcalino-terrosi. proprietà fisiche del metallo alcalino-terroso

Considerate le proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi. Definire le caratteristiche della loro struttura, la ricezione, essendo nella natura, applicazione.

La situazione nel SS

Per definire la posizione di partenza di questi elementi nella tavola periodica di Mendeleev. Si trovano nel secondo gruppo dei principali sottogruppi. Questi includono calcio, stronzio, radio, bario, magnesio, berillio. Tutti sono a livello energetico esterno contiene due elettroni di valenza. In termini generali, berillio, magnesio e metalli alcalino-terrosi sono esternamente elettroni NS2. I composti chimici in quanto presentano lo stato di ossidazione +2. Durante l'interazione con altre sostanze, esibiscono proprietà di riduzione, dando elettroni da un livello di energia esterna.

Modifica delle proprietà

Con l'aumento atomo di berillio nucleo, magnesio e metalli alcalino-terrosi migliorare le loro proprietà metalliche, poiché non v'è un aumento del raggio dei loro atomi. Considerate le proprietà fisiche dei metalli alcalino-terrosi. Berillio è nello stato normale è un metallo con una gray luster acciaio. Ha un denso reticolo cristallino esagonale. A contatto con l'ossigeno, berillio forma immediatamente una pellicola di ossido, riducendo così la sua reattività, rivestimento opaco formato.

proprietà fisiche

Magnesio come una sostanza semplice è un metallo bianco formare il rivestimento di ossido in aria. Ha un reticolo cristallino esagonale.

Proprietà fisiche dei metalli alcalino-terrosi calcio, bario, stronzio simile. Rappresentano metalli tipici con riflessi argenteo, coprire sotto l'influenza di ossigeno dell'aria pellicola giallastra. A calcio e stronzio reticolo cubico a facce centrate, bario ha una struttura a corpo centrato.

Chimica alcalino terroso basata sul fatto che hanno una natura metallica del rapporto. Ecco perché essi sono caratterizzati da elevata conducibilità elettrica e termica. Le temperature di fusione e di ebollizione punti superiore a quella dei metalli alcalini.

I metodi per la preparazione

produzione berillio su scala industriale è effettuata mediante riduzione del fluoruro metallico. La condizione del flusso della reazione chimica è il preriscaldamento.

Dato che in natura i metalli alcalino-terrosi sono in forma di composti di magnesio, stronzio, calcio comportamento elettrolisi di fusi di loro sali.

proprietà chimiche

proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi sono associati con la necessità di eliminare prima della loro superficie uno strato di pellicola di ossido. Determina l'inerzia di questi metalli per l'acqua. Calcio, bario, stronzio, quando disciolta in acqua per formare idrossidi aver pronunciato proprietà di base.

proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi assumono la loro interazione con l'ossigeno. Al prodotto di reazione di perossido di bario è, per tutti gli altri ossidi formatisi dopo la reazione. Tutti i membri di questa classe di ossidi presentano proprietà di base, solo ossido di berillio anfoteri proprietà caratteristiche.

proprietà chimiche dei metalli alcalino-terrosi sono mostrati in reazione con lo zolfo, alogeno, azoto. Quando si osserva la reazione con un acido di dissoluzione di questi elementi. Dato che berillio riferisce ad elementi anfoteri, è in grado di reagire chimicamente con alcali.

reazioni qualitativi

formule di base di metalli alcalino-terrosi, viste nel corso di chimica inorganica associati con sali. Per identificare i membri di questa classe in combinazione con altri elementi, è possibile utilizzare la determinazione qualitativa. Quando si applica l'alcalino terroso sale nella fiamma alcool-lampada, colorazione fiamma cationi osservato. cazione di stronzio dà una tonalità rosso scuro, il catione calcio – arancione e verde cazione tono di bario.

Per identificare catione bario utilizzato nella qualitativi anioni analisi solfato. Come risultato di questa reazione un solfato di bario bianco che è insolubile in acidi minerali.

Radio è un elemento radioattivo che contiene in natura in quantità minori. Quando reagisce con l'ossigeno magnesio, c'è un lampo brillante. Questo processo viene utilizzato per un certo tempo mentre si riprendono immagini in condizioni di oscurità. Ora sostituire il flash di magnesio è venuto l'impianto elettrico. La famiglia di metalli alcalino-terrosi si riferisce berillio, che viene fatto reagire con molte sostanze chimiche. Calcio e magnesio alluminio analogamente, possono recuperare metalli rari come il titanio, tungsteno, molibdeno e niobio. Questi processi per metalli ottenendo cui kaltsietermiey e magnietermiey.

Caratteristiche dell'applicazione

Qual è l'uso di metalli alcalino-terrosi? Calcio e magnesio sono utilizzati per la produzione di leghe leggere e metalli rari.

Ad esempio, il magnesio è contenuto nella composizione di duralluminio, e calcio – un componente leghe di piombo utilizzati per preparare le guaine dei cavi e cuscinetti creando. Ampiamente uso di metallo alcalino terroso nella tecnica sotto forma di ossidi. calce spenta (ossido di calcio) e bruciata magnesio (ossido di magnesio) sono necessari per il settore delle costruzioni.

Nella reazione di ossido di calcio con l'acqua viene rilasciata una notevole quantità di calore. calce spenta (idrossido di calcio) viene utilizzato per la costruzione. La sospensione bianca della sostanza (latte di calce) è utilizzato nel settore dello zucchero per il processo di purificazione di succo di barbabietola.

Sali di metalli del secondo gruppo

sali di magnesio, berillio, metalli alcalino terrosi possono essere preparati per reazione con acidi dei rispettivi ossidi. Cloruri, fluoruri, ioduri dati elementi sono composti cristallini bianchi, generalmente ben solubile in acqua. Tra solfati hanno solubilità solo magnesio e composti di berillio. Osserviamo una diminuzione da sali di berillio al solfato di bario. Carbonati sono praticamente insolubili in acqua o avere solubilità minima.

Solfuri di elementi alcalino-terrosi sono contenuti in piccole quantità in metalli pesanti. Se li si invia alla luce, è possibile ottenere una varietà di colori. Solfuri sono inclusi nelle composizioni luminescenti, chiamato fosfori. Applicare questi colori per creare quadranti luminosi, segnali stradali.

composti comuni di metalli alcalino-terrosi

Il carbonato di calcio è l'elemento più abbondante nella superficie terrestre. Fa parte di composti come il calcare, marmo, gesso. Tra questi, l'uso primario è il calcare. Questo minerale è indispensabile nella costruzione, è considerato un ottimo pietra da costruzione. Inoltre, i presenti composti sono calce inorganica e calce spenta, vetro e cemento.

L'uso di ghiaia calcarea contribuisce alla strada, ma perché la polvere può ridurre l'acidità del suolo. gesso naturale è un guscio animali più vecchi. Questo composto viene utilizzato per la produzione di gomma, carta, creando pastelli scuola.

domanda marmo di architetti, scultori. Si è fatto di marmo sono stati creati molti opere uniche di Michelangelo. Parte delle stazioni della metropolitana di Mosca è rivestita con piastrelle in marmo. Carbonato di magnesio viene usato in grandi quantità per la produzione di mattoni, cemento, vetro. È necessaria nell'industria metallurgica per la rimozione della roccia sterile.

solfato di calcio contenuta naturalmente in forma di gesso (solfato di calcio cristallino) viene utilizzato nel settore delle costruzioni. In medicina, il composto è usato per la produzione di stampi, e per produrre bende di gesso.

Stucco (gesso emiidrato) per reazione con l'acqua libera enormi quantità di calore. E 'utilizzato anche nel settore industriale.

Epsom sale (solfato di magnesio), utilizzati in medicina come lassativo. Questa sostanza ha un sapore amaro, si trova in acqua di mare.

"Barite polenta" (solfato di bario) non è solubile in acqua. Ecco perché questo sale è usato in radiologia. Sale tiene i raggi X in grado di rilevare le malattie del tratto gastrointestinale.

La composizione di fosfato (roccia) e fosfato di calcio è apatite. Hanno bisogno di produrre composti di calcio: ossidi, idrossidi.

Il calcio gioca per gli organismi di particolare importanza vivente. E 'questo metallo è essenziale per la costruzione di scheletro osseo. Ioni di calcio sono necessari per la regolazione del cuore, aumenta la coagulazione del sangue. La mancanza di esso provoca un malfunzionamento del sistema nervoso, la perdita della coagulazione, perdita della capacità di portata di mano normalmente mantenere una varietà di oggetti.

Al fine di evitare problemi di salute, ogni giorno dovrebbe consumare circa 1,5 grammi di calcio. Il problema principale sta nel fatto che, per il corpo ad assorbire 0,06 grammi di calcio dovrebbe mangiare 1 grammo di grasso. La quantità massima di metallo contenuto nel lattuga, prezzemolo, ricotta, formaggio.

conclusione

Tutti i rappresentanti del secondo gruppo della tavola periodica del sottogruppo principale necessaria per la vita e l'opera dell'uomo moderno. Ad esempio, il magnesio è uno stimolatore di processi metabolici del corpo. Deve essere presente nel tessuto nervoso, sangue, ossa, fegato. Il magnesio è un partecipante attivo e fotosintesi delle piante, in quanto è parte della clorofilla. Ossa umane sono circa un quinto del peso totale. Che essi contengono calcio e magnesio. Ossidi, sali di metalli alcalino-terrosi hanno trovato varie applicazioni nel settore delle costruzioni, farmaceutica e della medicina.