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ammonio sale – metodi di preparazione, utilizzare per l'economia nazionale

I composti chimici di NH4 + si manifesta come un catione di metallo alcalino positivi singolarmente carica. Quando interagiscono con anioni di sostanze acide si formano struttura cristallina c – sale di ammonio nitrato NH4N03, cloruro NH4C1, solfato (NH4) 2S04, che consistono l'anione acido e il gruppo ammonio.

sali di ammonio ottenuti durante la reazione di neutralizzazione, che si verifica durante la reazione di ammoniaca con un acido.

sali di ammonio, quali, in linea di principio, la maggior parte del metallo alcalino può dissociarsi (suddivisa in cationi e anioni) in soluzione acquosa sugli ioni: sali di ammonio, sali di metalli alcalini come si dissociano in ioni:

NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-

Durante il riscaldamento, sali di ammonio secco sono decomposti in ammoniaca e acido; Questo processo è chiamato dissociazione termica.

L'acido formato (ad esempio, acido cloridrico) con evapora NH3 e dopo raffreddamento si lega con ammoniaca e un sale si ottiene. Va detto che è possibile ed il processo è reversibile decomposizione:

NH3 + HCl ↔ NH4Cl

Così, sublima cloruro ammonico quando riscaldato, ma dopo un certo tempo in cima al tubo ricompare rivestimento bianco di cloruro di ammonio. Come risultato, la formazione di sali di acidi non volatili, per esempio, (NH4) 2S04, volatilizza durante solo riscaldamento NH3, e l'acido rimane. Questo processo è chiamato di decomposizione irreversibile.

Tutti i sali di ammonio sono facilmente decomposti da alcali (con riscaldamento) per rilasciare ammoniaca:

NH 4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20

Questa reazione viene utilizzato per il rilevamento di fertilizzanti con una forma ammonica di azoto.

Nella reazione di carbonato di ammonio con minerali e acidi organici rilasciata anidride carbonica. Nella reazione di solfato di ammonio o cloruro con AgNO3 o BaCl formata precipita caratteristico colore bianco.

sali di ammonio: Esempi

sali di ammonio ampiamente utilizzati in agricoltura. Questo è un materiale eccellente per impianti di alimentazione minerali (per esempio solfato di ammonio – (NH4) 2S04). Come è noto le piante di azoto possono assorbire solo nella sua forma legata (NO3, NH4). Pertanto, i composti azotati sono molto efficaci. Di notevole importanza è il nitrato di ammonio, che comprende il nitrato di ammonio NH4 NO3- azoto.

E ammonio fosfato monobasico, conosciuto sotto il nome di MAP NH4H2P04 e fosfato biammonico (NH4) 2NR04 contiene due elementi chimici della nutrizione vegetale – azoto e fosforo. sali di ammonio inclusi nei fertilizzanti misti.

Quando ammoniaca reagisce con l'ossido di carbonio (IV) è stato sintetizzato urea o urea NH2-CO-NH2.

Cloruro di ammonio (NH4C1) o cloruro di ammonio sono utilizzate in celle elettrochimiche, in tintura e sittsepechatanii, stagnatura e saldatura. Contattando il metallo riscaldato, ammoniaca viene scomposto in acido cloridrico e ammoniaca. Acido cloridrico reagisce con l'ossido, contaminando la superficie metallica, in cui si forma il sale volatile.

Va notato che sulla superficie pulita bene aderisce saldatura. NH4NO3 (nitrato di ammonio), insieme con i sali in carbonio e alluminio fanno parte della esplosiva – ammonal. Questi composti sono usati nello sviluppo di rocce. Ammonio bicarbonato (NH4NSO3) sono spesso utilizzati nell'industria alimentare e dolciaria. Questo composto è usato anche come conservante per diversi tipi di alimenti. NH4HCO3 denitrofitsiruyuschimi ha proprietà che aiuta ad accelerare la maturazione.

reazione qualitativa con sale di ammonio. Quando riscaldato, i sali di ammonio formati con soluzione alcalina di idrossido di ammonio, che è scisso con il rilascio di ammoniaca.

La presenza di ammoniaca può essere misurata con un odore specifico e con indicatori di carta di colore. Per effettuare questa reazione è necessario prendere soluzione di sale di ammonio 1,0 cm3 aggiunto 0,5 cm3 di soluzione di idrossido di sodio e calore. Durante il riscaldamento, l'ammoniaca viene rilasciata, odore caratteristico si forma, rosso è blu tornasole.

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