880 Shares 5417 views

ossidi anfoteri. proprietà chimiche, un procedimento per preparare

ossidi anfoteri (avente proprietà duali) – nella maggior parte dei casi ossidi metallici che hanno una bassa elettronegatività. A seconda delle condizioni esterne mostra alcuna ossido o proprietà acide. Questi ossidi sono formate da metalli di transizione, che tipicamente presentano i seguenti stati di ossidazione: ll, lll, lV.

Esempi di ossidi anfoteri: ossido di zinco (ZnO), ossido di cromo lll (Cr2O3), ossido di alluminio (Al2O3), ossido ll stagno (SnO), ossido di stagno IV (SnO2), ossido di piombo ll (PbO), ossido di piombo lV (PbO2) , ossido di titanio IV (TiO2), ossido di manganese lV (MnO2), ossido di ferro lll (Fe2O3), ossido di berillio (BeO).

Le reazioni tipiche di ossidi anfoteri:

1. Questi ossidi possono reagire con acidi forti. In questa forma i sali di questi stessi acidi. Le reazioni di questo tipo sono una manifestazione delle proprietà del tipo base. Ad esempio: ZnO (ossido di zinco) + H2SO4 (acido cloridrico) → ZnSO4 (solfato di zinco) + H2O (acqua).

2. Nella reazione con forti ossidi anfoteri alcali, idrossidi esibiscono proprietà acide. In questa dualità di proprietà (cioè, anfoteri) si manifesta nella formazione di due sali.

Nella massa fusa per reazione con il sale alcalino è formato normale media, ad esempio:
ZnO (ossido di zinco) + 2NaOH (idrossido di sodio) → Na2ZnO2 (normale sale medio) + H2O (acqua).
Al2O3 (allumina) + 2NaOH (idrossido di sodio) = 2NaAlO2 + H2O (acqua).
2al (OH) 3 (idrossido di alluminio) + 3SO3 (ossidi di zolfo) = Al2 (SO4) 3 (solfato di alluminio) + 3H2O (acqua).

La soluzione ossidi anfoteri per reazione con alcali per formare un sale complesso, ad esempio: Al2O3 (allumina) + 2NaOH (idrossido di sodio) + 3H2O (acqua) + 2Na (Al (OH) 4) (un sale complesso di tetragidroksoalyuminat sodio).

3. Ogni qualsiasi ossido metallico anfotero ha un numero di coordinazione. Ad esempio zinco (Zn) – 4, alluminio (Al) – 4 o 6, per il cromo (Cr) – 4 (raro) o 6.

4. ossido anfotero non reagisce con l'acqua e non in esso dissolve.

Quali reazioni dimostrano metallo anfotero?

Relativamente parlando, un elemento anfotero può presentare le proprietà di entrambi i metalli e non metalli. Tale caratteristica è presente negli elementi di un gruppo: Be (berillio), Ga (gallio), Ge (Germanio), Sn (tin), Pb, Sb (antimonio), Bi (bismuto), ed alcuni altri, nonché molti degli elementi B -Gruppi – Cr (cromo), Mn (manganese), Fe (ferro), Zn (zinco), Cd (cadmio), e altri.

Dimostriamo ora le seguenti reazioni chimiche anfotero chimica elemento zinco (Zn):

1. Zn (OH) 2 (idrossido di zinco) + N2O5 (pentossido di diazoto) = Zn (NO3) 2 (nitrato di zinco) + H2O (acqua).
ZnO (ossido di zinco) + 2HNO3 (acido nitrico) = Zn (NO3) 2 (nitrato di zinco) + H2O (acqua).

b) Zn (OH) 2 (idrossido di zinco) + Na2O (ossido di sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodio) + H2O (acqua).
ZnO (ossido di zinco) + 2NaOH (idrossido di sodio) = Na2ZnO2 (dioksotsinkat sodio) + H2O (acqua).

In tal caso, se l'elemento con le proprietà duali del composto ha la seguente ossidazione, sua duplice (anfoteri) immobili verificarsi più evidente in una fase di ossidazione intermedio.

Come esempio può essere cromata (CR). Questo elemento ha i seguenti stati di ossidazione: 3+, 2+ 6+. Nel caso di tre proprietà fondamentali e acide sono espressi approssimativamente uguale, mentre y Cr +2 proprietà fondamentali prevalgono, in Cr +6 – acido. Qui ci sono le reazioni che dimostrano questa affermazione:

Cr + 2 → CrO (ossido di cromo +2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (ossido di cromo +3), Cr (OH) 3 (idrossido di cromo) → KCrO2 o cromo solfato Cr2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (ossido di cromo +6), H2CrO4 → K2CrO4.

Nella maggior parte dei casi esistono ossidi anfoteri di elementi chimici in stato di ossidazione +3 in forma meta. Come esempio si possono citare: ossido di alluminio idrossido (formula chimica AlO (OH) e metahydroxide ferro (FeO chimica (OH) formula) …

Come sono ossidi anfoteri?

1. Il metodo più conveniente per la loro preparazione è precipitazione da una soluzione acquosa usando idrossido di ammonio, che è una base debole. Ad esempio:
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 3 (H2OxNH3) (acquosa soluzione di ammoniaca idrato) = Al (OH) 3 (ossido anfotero) + 3NH4NO3 (reazione viene effettuata sotto calore venti gradi).
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 3 (H2OxNH3) (idrossido di ammonio acquoso) = AlO (OH) (ossido anfotero) + 3NH4NO3 + H2O (reazione eseguita a 80 ° C)

Nella reazione di scambio di questo tipo, nel caso di alcali in eccesso di idrossido di alluminio non precipitare. Ciò è dovuto al fatto che l'alluminio passa nel anione causa delle sue proprietà duali: Al (OH) 3 (idrossido di alluminio) + OH- (alcali in eccesso) = [Al (OH) 4] – (idrossido di alluminio anione).

Esempi di questo tipo di reazione:
Al (NO3) 3 (nitrato di alluminio) + 4NaOH (idrossido di sodio in eccesso) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (solfato di zinco) + 4NaOH (idrossido di sodio in eccesso) = + Na2SO4 Na2 (Zn (OH) 4).

Sali che si formano nello stesso tempo, sono composti complessi. Essi comprendono anioni complessi: (Al (OH) 4) – ed un altro (Zn (OH) 4) 2-. Così ho chiamato il sale: Na (Al (OH) 4) – tetragidroksoalyuminat di sodio, Na2 (Zn (OH) 4) – tetragidroksotsinkat di sodio. prodotti di reazione di alluminio o zinco ossidi con gli alcali solidi sono chiamati diversamente: NaAlO2 – dioksoalyuminat sodio e Na2ZnO2 – dioksotsinkat sodio.