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proprietà chimiche di alcani

Metano e suoi omologhi chiamato limite (saturo) idrocarburi paraffinici o alcani. L'ultimo nome sostanze organiche (hanno la formula chimica generale CnH2n + 2, che riflette la saturazione delle molecole, atomi che sono legati da legami covalenti semplici carbonio-idrogeno o carbonio-carbonio) viene assegnato secondo la nomenclatura internazionale dei composti chimici. Hanno due fonti principali: petrolio greggio e gas naturale. Proprietà di alcani a una serie omologa con aumento del numero di atomi di carbonio molecola regolarmente cambiati.

I primi quattro membri della serie omologhe hanno storicamente consolidata nomi. Idrocarburi, dietro di loro sono contrassegnate da numeri greci che terminano -un. Il peso molecolare relativo di ciascun idrocarburo successivo differente dal precedente da 14 amu Proprietà fisiche di alcani, come punto di fusione (solidificazione) e di ebollizione (condensazione), la densità e l'incremento dell'indice di rifrazione con l'aumento del peso molecolare. Con metano butano – gas con pentano a pentadecano-liquido, seguita da solidi. Tutte le cere sono più leggero dell'acqua e non si scioglie in esso. Per alcani comprendono:

  • CH4 – metano;
  • C2H6 – etano;
  • C3H8 – propano;
  • C4H10 – butano;
  • C5H12 – pentano;
  • C6H14 – esano;
  • C7H16 – eptano;
  • C8H18 – ottano;
  • C9H20 – nonane;
  • C10H22 – Dean;
  • C11H24 – undecano;
  • C12H26 – dodecano;
  • C13H28 – tridecano
  • C14H30 – tetradecano;
  • C15H32 – pentadecano;
  • C16H34 – esadecano
  • C17H36 – eptadecano;
  • C18H38 – ottadecano;
  • C19H40 – nonadecan;
  • C20H42 – eicosano e così via.

proprietà chimiche di alcani hanno una bassa attività. Ciò è dovuto alla forza relativa dei legami non polare C-C e bassa C-H, e la saturazione delle molecole. Tutti gli atomi sono collegate da singoli σ-legami che sono difficili da distruggere causa della loro bassa polarizzabilità. Rottura di loro può essere realizzato solo in determinate condizioni, si formano i radicali, i quali sono i nomi dei composti paraffinici con chiusura sostituzione. Ad esempio, il propano – propil (C3H7-), etano – etile (C2H5-), metano – metil (CH3) e così via.

proprietà chimiche di alcani dicono di inerzia di questi composti. Essi non sono in grado di reazioni di addizione. Tipico di questi sono una reazione di sostituzione. Ossidazione (combustione) si verifica soltanto idrocarburi paraffinici ad elevata temperatura. Essi possono essere ossidati a alcoli, aldeidi e acidi. Come un risultato (kreginga scissione termica processo di idrocarburi) alcani superiori ad una temperatura da 450 a 550 ° C possono formare idrocarburi saturi con un peso molecolare inferiore. Con l'aumento della temperatura di decomposizione termica è chiamato pirolisi.

proprietà chimiche di alcani dipendono non solo dal numero di atomi di carbonio nella molecola, ma anche dalla struttura. Tutte le paraffine normali possono essere separati (un atomo di C può essere collegato con non più di due atomi di carbonio) e iso-struttura (C atomo può essere collegato a quattro altri atomi di carbonio attraverso questa molecola ha una struttura spaziale). Ad esempio, pentano, 2,2-dimetilpropano hanno lo stesso peso molecolare e la formula chimica C5H12, ma la proprietà chimiche e fisiche differiscono: il punto di fusione 129,7 ° C in meno e meno 16,6 ° C, 36,1 ° C ebollizione e 9,5 ° C, rispettivamente. Isomeri facile entrare in reazioni chimiche che la normale struttura degli idrocarburi con lo stesso numero di atomi di C.

Tipiche proprietà chimiche di alcani – una reazione di sostituzione, che comprendono alogenazione o solfonazione. La reazione del cloro con paraffina da un meccanismo radicalico sotto l'effetto del calore o luce generato metano clorurato: clorometani CH3Cl, diclorometano CH2Cl2, CHCl3 triclorometano e tetracloruro di carbonio CCl4. Quando alcani solfonazione ai raggi UV, solfonil cloruri si ottengono: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Queste sostanze vengono usati nella produzione tensioattivo.