proprietà chimiche di alcoli

derivati di idrocarburi con uno o più atomi di idrogeno nella molecola, sostituiti sul gruppo -OH (il gruppo ossidrile o un gruppo idrossi) – it alcoli. Le proprietà chimiche determinati da un radicale idrocarburico e un gruppo idrossile. Alcoli formano separata omologa serie rappresentativa ivi ripartiti successive differisce dalla precedente per differenza membro omologia corrispondenti = CH2. Tutte le materie di questa classe possono essere rappresentati dalla formula: R-OH. Per composti monovalente limitativo formula chimica generale è CnH2n + 1OH. Secondo nomi nomenclatura internazionale può essere formata aggiungendo una chiusura idrocarburo olo (metanolo, etanolo, propanolo, ecc).

Questa è una classe molto varia e ampia di composti chimici. A seconda del numero di gruppi -OH nella molecola, è diviso in mono-, di- e trivalenti così via – composto poliidrico. proprietà chimiche degli alcoli dipendono anche dal contenuto di gruppi ossidrilici per molecola. Questi materiali sono neutri e non dissociano in ioni in acqua, come acidi forti o basi forti. Tuttavia, ci può essere un debolmente acido (ridotta con l'aumento del numero di alcol peso molecolare e la ramificazione della catena idrocarburica) o basico (aumento all'aumentare del peso molecolare e la ramificazione molecola) immobili.

proprietà chimiche alcoli dipendono dal tipo e disposizione spaziale degli atomi: sono molecole con catena isomeria e isomeri di posizione. A seconda del numero massimo di legami singoli dell'atomo di carbonio (gruppo idrossi legato a) con altri atomi di carbonio (con la 1 °, 2 o 3) distinguere alcoli primari (normale), secondari o terziari. alcoli primari hanno un gruppo ossidrile attaccato ad un atomo di carbonio primario. Al secondario e terziario – alla secondaria e terziaria, rispettivamente. Poiché propanolo apparire isomeri che differiscono per la posizione del gruppo idrossilico: propil alcool C3H7-OH, e alcool isopropilico CH3 (CHOH) -CH3.

È necessario per citarne alcuni dei principali reazioni che caratterizzano le proprietà chimiche di alcoli:

1. Quando interagiscono con metalli alcalini o idrossidi (reazione deprotonazione) alcolati formate (atomo di idrogeno è sostituito con un atomo di metallo), a seconda del radicale idrocarburico ottenuto per metossido, etossido, propossido e così via, per esempio propilato sodio: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. Quando interagiscono con acido alogenidrico idrocarburi alogenati concentrati formate: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Questa reazione è reversibile. Il risultato è una sostituzione nucleofila di uno ione di alogeno, un gruppo idrossile.
3. Alcoli possono essere ossidati a biossido di carbonio, ad aldeidi o chetoni a. Alcoli bruciare in presenza di ossigeno: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Sotto l'influenza di un forte agente ossidante (acido cromico, permanganato di potassio , ecc) alcoli primari vengono convertiti in aldeidi: C2H5OH → CH3COH + H2O, e il secondario – a chetoni: CH3 (CHOH) -CH3 → CH3 (CHO) -CH3 + H2O.
4. reazione di disidratazione procede in seguito a riscaldamento in presenza di agenti disidratanti (cloruro di zinco, acido solforico, ecc). Questo produce alcheni: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. La reazione di esterificazione procede anche in seguito a riscaldamento in presenza di composti disidratanti, ma, a differenza della precedente reazione ad una temperatura inferiore e formare eteri: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Con acido solforico, la reazione avviene in due fasi. In primo luogo, estere di acido solforico è formato: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, seguita da riscaldamento a 140 ° C e l'eccesso di alcol è formata, dietil (spesso indicato come zolfo) etere: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Le proprietà chimiche di polioli, per analogia con le loro proprietà fisiche dipendono dal tipo di radicale idrocarburico, formando una molecola, e, naturalmente, il numero di gruppi ossidrilici in esso. Ad esempio, glicole etilenico CH3OH-CH3OH (punto di ebollizione 197 ° C), che è 2 alcol atomico è un liquido incolore (un sapore dolce), che viene miscelato con H2O, e alcoli inferiori in tutte le proporzioni. Glicole etilenico come i loro omologhi superiori vengono in tutte reazioni caratteristiche di alcoli monovalenti. Glicerolo CH2OH-CHOH-CH2OH (punto di ebollizione 290 ° C) è il rappresentante più semplice di 3 alcoli atomici. È un liquido sapore dolce di spessore, che è più pesante dell'acqua, ma è mescolato con esso in qualsiasi rapporto. Solubile in alcol. Per glicerina e suoi omologhi sono caratterizzati anche da tutta la reazione di alcoli monovalenti.

proprietà chimiche alcoli definiscono direzioni della loro applicazione. Sono utilizzati come combustibile (etanolo o butanolo, ecc), come solventi in una varietà di industrie; come materia prima per la produzione di tensioattivi e detergenti; per la sintesi di materiali polimerici. Alcuni rappresentanti di questa classe di composti organici ampiamente usati come lubrificanti o fluidi idraulici, e anche per la produzione di farmaci e sostanze biologicamente attive.