dissociazione elettrica: i fondamenti teorici dell'elettrochimica

dissociazione elettrico gioca un ruolo enorme nella nostra vita, anche se di solito non pensiamo a questo proposito. Che questo fenomeno è legato sali di conduttività, acidi e basi in terreno liquido. Dal momento che i primi ritmi cardiaci causati da un "live" con l'elettricità nel corpo umano, l'ottanta per cento dei quali è costituito di fluido, alle automobili, telefoni cellulari e lettori, batterie ricaricabili che sono intrinsecamente batterie elettrochimiche, – ovunque intorno a noi invisibilmente presente dissociazione elettrica.

I giganti espirazione vasche di evaporazione nocivi fusi ad alta temperatura, metodo elettrolisi bauxite fornisce un metallo "ali" – alluminio. Tutti gli oggetti intorno a noi, dal radiatore cromata copre up orecchini nelle orecchie mai affrontato con soluzioni o sali fusi, e quindi il fenomeno. Non in dissociazione elettrica inutilmente studiato l'intero ramo della scienza – elettrochimica.

Allo scioglimento il solvente liquido molecole venire legame chimico con le molecole del soluto, formando solvati. La soluzione acquosa è più suscettibile alla dissociazione di sale, acidi e basi. Come risultato di questo processo molecola soluto può dissociarsi in ioni. Ad esempio, un solvente acquoso sotto l'influsso di ioni Na ⁺ e CI ^-, che sono in ionici procede cristallo NaCI in un mezzo solvente già in new come solvato (idratato) particelle.

Questo fenomeno rappresenta in sostanza un processo di collasso completa o parziale della sostanza disciolta in ioni come risultato dell'esposizione al solvente, e si chiama "dissociazione elettrico". Questo processo è estremamente importante per l'elettrochimica. Di notevole importanza è il fatto che la dissociazione dei complessi sistemi multicomponenti è caratterizzato dalla presenza di un gradino. Quando questo fenomeno si osserva anche un forte aumento del numero di ioni in soluzione, che si distingue dalla sostanza elettrolitica electroless.

Durante l'elettrolisi ioni hanno una chiara direzione di movimento: le particelle con carica positiva (cationi) – all'elettrodo carica negativa, chiamato il catodo e gli ioni positivi (anioni) – all'elettrodo anodico di carica opposta, dove sono scaricate. Cationi sono ridotti e anioni ossidati. Pertanto, la dissociazione è reversibile.

Una delle caratteristiche fondamentali di questo processo elettrochimico è il grado di dissociazione elettrolitica, che è espresso dal rapporto tra le particelle idratate per il numero totale di molecole sostanza disciolte. Più alto è il punteggio, più questa è una forte sostanza elettrolita. Su questa base, tutte le sostanze sono suddivise in debole, forza media e elettroliti forti.

Il grado di dissociazione dipende dai seguenti fattori: a) la natura del soluto; b) la natura del solvente, la sua costante dielettrica e la polarità; c) concentrazione della soluzione (più basso è il punteggio, maggiore è il grado di dissociazione); g) Temperatura del fluido di dissoluzione. Ad esempio, la dissociazione di acido acetico può essere espressa dalla seguente formula:

CH ₃ COOH ⁺ H + CH ₃ COO ^–

elettroliti forti sono dissociate praticamente irreversibile perché la loro soluzione acquosa non rimane non idratato partire molecole e ioni. Va inoltre aggiunto che il processo di dissociazione colpisce tutte le sostanze avente un tipo polare ionico e covalente dei legami chimici. La teoria della dissociazione elettrolitica ha formulato il famoso chimico e fisico svedese Svante Arrhenius nel 1887.