informazioni di base sulla struttura dell'atomo: le caratteristiche e le peculiarità della formula

Atomo – è la più piccola particella di una sostanza chimica, che è in grado di mantenere le sue proprietà. La parola "atomo" deriva dalle «Atomos» greco, che significa "indivisa". . A seconda di quanto e quale tipo di particelle è nell'atomo, possiamo determinare l'elemento chimico.

Brevemente sulla struttura dell'atomo

Come si possono elencare brevemente le informazioni di base sulla struttura dell'atomo? Un atomo è una particella con un nucleo vengono caricati positivamente. Attorno a questo nucleo è disposta nuvola di elettroni a carica negativa. Ogni atomo nel suo stato normale è neutrale. La dimensione delle particelle può essere completamente determinata dalla dimensione della nuvola di elettroni che circonda il nucleo.

Il kernel stesso, a sua volta, si compone anche di piccole particelle – protoni e neutroni. I protoni sono carichi positivamente. I neutroni non portano alcun addebito. Tuttavia, i protoni ei neutroni insieme sono combinati in una singola categoria e sono conosciuti come nucleoni. . Se avete bisogno di informazioni di base sulla struttura atomica brevemente, queste informazioni possono essere limitati ai dati elencati.

Le prime notizie l'atomo

Circa lo stesso, che la questione può essere composto da particelle più piccole, sospettati dagli antichi greci. Essi credevano che tutto ciò che esiste è composta di atomi. Tuttavia, una tale vista era puramente filosofico in natura e non può essere interpretata scientificamente.

La prima informazioni di base sulla struttura dell'atomo era uno scienziato inglese Dzhon Dalton. Gestisce il ricercatore per trovare che due elementi chimici possono impegnarsi in rapporti differenti, e in cui ogni tale combinazione sarà una nuova sostanza. Ad esempio, otto elementi parti ossigeno generano un gas acido carbonico. Le quattro parti di ossigeno – monossido di carbonio.

Nel 1803, Dalton ha scoperto la cosiddetta legge delle proporzioni multiple nella chimica. . Mediante misure indirette (poiché nessun atomo allora non potrebbe essere considerato sotto gli allora microscopi) Daltons concluso che il peso relativo degli atomi.

la ricerca Rutherford

Quasi un secolo dopo, le informazioni di base sulla struttura degli atomi sono stati confermati da un altro chimico inglese – Ernest Rutherford. Lo scienziato ha proposto un modello di guscio elettronico delle particelle più piccole.

A quel tempo, Rutherford chiama "modello planetario dell'atomo" è stato uno dei passi più importanti che potrebbero fare la chimica. informazioni di base sulla struttura atomica ha dimostrato che è simile al sistema solare: intorno al nucleo in orbite ben definite ruotano elettroni particelle, proprio come fanno i pianeti.

atomi involucro elettronici ed atomi di elementi chimici della formula

Electron shell di ciascun atomo contiene esattamente quante elettroni sono protoni nel suo nucleo. E 'quindi un atomo neutro. Nel 1913, un altro scienziato ha ricevuto le informazioni di base sulla struttura dell'atomo. La formula di Niels Bohr era simile a quella che era Rutherford. Secondo il concetto, come gli elettroni intorno al nucleo, che si trova nel centro. Bohr ha modificato la teoria di Rutherford, fece un'armonia nei suoi fatti.

Anche allora, sono state fatte la formula di alcune sostanze chimiche. Ad esempio, la struttura schematica dell'atomo di azoto è indicata come 1s 2s ² 2p ^{2 3,} una struttura espressa dalla formula dell'atomo di sodio ² 2s 1s ² 2p ⁶ 3s ^1. Attraverso queste formule può essere visto, la quantità di elettroni che si muovono in orbitali ciascuno di una particolare sostanza chimica.

modello di Schrödinger

Ma allora, questo modello atomico non è aggiornato. informazioni di base sulla struttura dell'atomo, noto alla scienza di oggi, per molti aspetti si sono resi disponibili grazie alle ricerche del fisico austriaco Schroedinger.

Egli ha proposto un nuovo modello della sua struttura – l'onda. A quel punto, gli scienziati hanno dimostrato che elettroni è dotata non solo la natura della particella, ma possiede le proprietà delle onde.

Tuttavia, il modello di Schrödinger e Rutherford non ci sono disposizioni generali. Sono simili in teoria che gli elettroni esistono certi livelli.

Tali livelli sono anche chiamati strati elettronici. Con l'aiuto del numero di livello può essere caratterizzata dalla energia degli elettroni. Più alto è il livello, più energia possiede. Tutti i livelli sono considerati dal basso verso l'alto, in modo che il numero di livello corrisponde alla sua energia. Ciascuno degli strati nel guscio di elettroni dell'atomo ha le proprie sotto-livelli. Così al primo livello può essere uno sottolivello, la seconda – due, il terzo – (., Vedi sopra formula azoto elettronico e sodio) tre e così via.

Anche particelle più piccole

A questo punto, ovviamente, visibili particelle ancora più piccole rispetto alla elettroni, protoni e neutroni. E 'noto che il protone è composto da quark. Ci sono particelle ancora più piccole dell'universo – come i neutrini, che per dimensioni è cento volte più piccolo di un quark e un miliardo di volte più piccolo di un protone.

Neutrino – una particella così piccolo che septillionov 10 volte inferiori, per esempio, Tyrannosaurus. Tyrannosaurus stesso come molte volte più piccolo di tutto l'universo osservabile.

informazioni di base sulla struttura dell'atomo: la radioattività

Si è sempre saputo che nessuno della reazione chimica non può trasformare un elemento in un altro. Ma nel processo di radiazione avviene spontaneamente.

La radioattività è la capacità dei nuclei atomici di trasformarsi in altri nuclei – più stabili. Quando le persone ricevono informazioni di base sulla struttura degli atomi, isotopi, in una certa misura può essere la realizzazione dei sogni di alchimisti medievali.

Nel processo di decadimento degli isotopi emessi dalle radiazioni radioattive. Per la prima volta un tale fenomeno è stato scoperto da Becquerel. Il principale tipo di radiazione – è il decadimento alfa. Quando v'è un'emissione di particelle alfa. C'è anche un decadimento beta, in cui il nucleo viene espulso dall'atomo, rispettivamente, particelle beta.

isotopi naturali e artificiali

Allo stato attuale sappiamo di circa 40 isotopi naturali. La maggior parte di loro si trova in tre categorie: l'uranio-radio, torio e attinio. Tutti questi isotopi si possono trovare in natura – nelle rocce, il suolo, l'aria. Ma oltre a loro, è noto anche circa un migliaio di isotopi d'allevamento sono prodotte nei reattori nucleari. . Molti di questi isotopi utilizzati in medicina, soprattutto nella diagnosi.

Proporzioni all'interno dell'atomo

Se immaginiamo un atomo, la cui entità sarà paragonabile alle dimensioni dello stadio sportivo internazionale, allora si può ottenere visivamente le seguenti proporzioni. Gli elettroni di un atomo su tale "stadio" sarà situato in cima stand. Ognuno di loro avrà una dimensione più piccola di una capocchia di spillo. Poi il kernel sarà situato nel centro del campo, e la sua dimensione non sarà più grande della dimensione di un pisello.

A volte le persone chiedono la questione, in effetti sembra atomo. In realtà, egli letteralmente non sembra in alcun modo – non per le ragioni che la scienza sottoutilizzato buoni microscopi. Le dimensioni dell'atomo sono in quelle aree dove il concetto di "visibilità" semplicemente non esiste.

Atomi hanno dimensioni molto piccole. Ma quanto piccolo, in realtà, queste dimensioni? Il fatto è che la maggior parte piccola, appena visibile ad occhio umano grano di sale contiene circa un atomi quintilione.

Se immaginiamo un atomo di una dimensione che si adatterebbe nella mano umana, quindi accanto ad essa per rilevare i virus lunghezza di 300 metri. I batteri avrebbe una lunghezza di 3 km, e lo spessore di un capello umano di diventare uguali a 150 km. In posizione supina, è stato in grado di andare oltre l'atmosfera terrestre. E se tale percentuale fosse valida, i capelli umani di lunghezza potrebbe raggiungere la luna. Qui come difficile e interessante atomo, che studia gli scienziati continuano a fare fino ad oggi.