Isotopi – è diversi tipi di elementi chimici sulla composizione del nucleo

La memoria umana è basata su connessioni associative e logiche. Pertanto, è importante per noi per organizzare la realtà, per distribuire i suoi componenti sulla cella e trovare un sistema. In caso contrario, la memoria rifiutato di ascoltare, e la mente – per analizzare. Non è un caso nella storia della chimica in una svolta così importante è la creazione della tavola periodica – l'ordine, il sistema e la logica prevalere. L'influenza di questa scoperta era così grande che ha ispirato molti. Ad esempio, Lyubishchev genio russo gestione del tempo, ha sviluppato il proprio sistema al fine di creare una tavola periodica degli organismi viventi. Questo obiettivo non è stato raggiunto, ma il fatto dimostra l'importanza della logica per comprendere l'uomo. Ma la realtà è più ricca di bei modelli. Ad esempio, nella tabella principale chimica alcuni elementi sono nell'ordine in peso. Perché? Si può rispondere con una sola parola – "isotopi". Questa parola significa letteralmente "per occupare un posto."

Lavoro duro, non ricordo tutto

Tavola periodica – il frutto del duro lavoro di molti scienziati, e non solo il suo creatore. Egli ha ingegnosamente creato il principio e ha scoperto le leggi fondamentali. Ma la massa della figura che si vede sotto ogni elemento – il frutto di una pluralità di chimici, e in aggiunta, è imprecisa. Come può essere? attenzione Forse hai mai pagato che il numero atomico – un bel numero intero. Ma il peso – frazione con un enorme numero di cifre decimali. Perché? Un'isotopi dello stesso guasto. Ciò può essere spiegato molto semplicemente. Se si guardano le cifre per elemento "di azoto", presso i numeri di massa atomica vedete 14,0067. Tuttavia, se si "cattura" l'atomo di azoto libero, può pesare e 10, e 25 unità atomiche. Sono diversi. E qual è la differenza? Isotopi di massa consiste in massa del protone e di massa di neutroni. Massa protoni – un valore costante, vale a dire lo rende element (azoto – azoto). Ma l'atomo di neutroni può essere sia ricco o povero. Nell'esempio di azoto ci possono essere 18, e solo 3 pezzi. Isotopi – atomi di tipi di elementi si basa sul numero di neutroni nel nucleo. Abbiamo trovato l'azoto 16 isotopi. Alcuni altri elementi del caso e di più.

Cosa fanno gli scienziati?

Se tu fossi gli scienziati, cosa faresti? Come scrivere un array in una tabella per il calcolo? Si potrebbe, naturalmente, prendere la media aritmetica. Ma molti isotopi – è oggetti molto fragili, alcuni di loro – creato artificialmente. Pertanto, sarebbe sbagliato per effettuare i calcoli con un focus su dati inesatti. Gli scienziati hanno fatto in modo diverso – siano calcolate in proporzione alla massa atomica dell'elemento della prevalenza naturale di un isotopo. Di conseguenza, la probabilità che una ricerca arbitraria ti ha colpito nelle unità di massa degli isotopi 14, è molto alto. Il nucleo dell'isotopo, trovato per caso, molto probabilmente, conterrà 7 protoni e 7 neutroni.

Le ragioni per le discrepanze

Perché la massa atomica non è completamente accurata? A causa della sua conclusione è induttivamente – dal privato al generale. Non sappiamo l'esatta composizione della Terra sotto la crosta, non abbiamo esplorato geologicamente anche solo l'intera superficie della Terra. Pertanto, il numero di massa atomica – di probabilità. Essa si basa sulla consapevolezza che le persone hanno oggi. Perché gli scienziati si adatta? Perché maggiore precisione è necessaria solo per fisica molecolare, per calcolare il numero di banale errore può essere ignorato. Ma la violazione della procedura con obyanyaetsya peso in quanto le proprietà chimiche del numero importante di particelle cariche – protoni. E che per il numero di protoni e gli elementi sono disposti in serie.