Stato fisico di sale. Salt, Chimica

Più di 10 milioni di organico e più di 500.000 composti inorganici noti per i chimici di oggi. Tra di loro sono complicati nella struttura e le proprietà, che vengono utilizzati solo in uso chimico o medico. E ci sono quelli che non sono difficili da trovare e sono molto comuni nella vita di tutti i giorni. Ma non meno importante e significativo. Uno di tali sostanze riferisce sale. In casa è chiamato anche l'industria alimentare e chimica chiamato cloruro di sodio o cloruro di sodio. Nell'industria di processo si chiama minerale che si forma in natura – salgemma e sale solida roccia o salgemma. Consideriamo lo stato di aggregazione di sale, la struttura, le proprietà, la produzione, l'uso e il consumo di massa della storia amministrazione.

In alcuni stati v'è il sale?

Qual è lo stato fisico della materia e come accade? Dipende da che tipo di sostanza in questione. Ogni studente di età superiore a 7 classe può chiamare lo stato di aggregazione di sale, perché è una sostanza che è in ogni casa. Oggi, senza difficile per l'uomo moderno di immaginare la sua vita. Inoltre, lo stato di aggregazione del sale chiaramente con l'occhio nudo – finemente o grossolanamente disperdere formare cristalli cubici regolari. Tuttavia, sciogliendo il sale in acqua, ci arriveremo in un diverso stato di aggregazione – liquido. La stessa cosa si ottiene, se appena si scioglie i cristalli ad alte temperature. L'unica condizione che non è tipico di sale – è gassoso. Ma in certe condizioni si può ottenere pure.

Condizioni per cambiare lo stato di aggregazione

1. Per ottenere il sale allo stato liquido fondendo cristalli solidi di origine naturale, è necessario utilizzare una temperatura di 800 ° ^C.
2. Per convertire il sale in uno stato gassoso cristalli fusi devono essere portati a ebollizione (circa 1400 ^C) e far bollire fino a completa transizione dei componenti strutturali in ioni (Na ⁺ e Cl ^-).
3. stato solido di aggregazione di sale – è il suo aspetto naturale in condizioni naturali.

Perché una tale gamma di temperature durante la manipolazione i cristalli? Ciò si spiega con la struttura del reticolo cristallino.

reticolo cristallino

Esso rappresenta i cristalli trasparenti cubica a facce centrate corretti. Ogni angolo di cubo (punti reticolari) vengono caricati positivamente alternativamente ioni Na ⁺ e ioni caricati negativamente CL ^-. Due nettamente differenti elettronegatività degli atomi tra loro per cui v'è una forte attrazione elettrostatica che per distruggere le sue condizioni rigorose deve essere applicata (alta temperatura, impatto meccanico). Questo tipo di reticolo è noto ionica, ed è caratteristica di tutti, alcalino-terrosi e di transizione metalli alcalini.

È temperatura sale quindi comune (sia per la fusione e per ebollizione) è così alta. Tuttavia è possibile non solo ottenere cristalli di forma cubica, ma piramidale (otto, dodici e icosaedrico). Per fare questo, è sufficiente regolare la temperatura di evaporazione soluzione salina in un certo modo. In ogni caso, la cavità interna è riempita con cristalli liquidi, se si tratta di una soluzione di sale in acqua.

La formula chimica del cloruro di sodio è semplice e composizione elementare espresso NaCl.

Le proprietà fisiche di salgemma

Proprietà fisiche di cloruro di sodio possono essere descritti da diversi punti:

• cristalli solidi di colore bianco, rosa, blu, viola, rosso. Colorazione dipende dalla presenza di impurità nell'estrazione. puro cristallo sostanza bianca.
• Solubile in acqua in un rapporto di circa 100/30 (in 100 g di acqua 30 g di sale). Buona solubilità per la presenza di dipoli acqua sono associati intorno a sé ioni sodio e cloro, causando la distruzione della attrazione elettrostatica tra loro e, di conseguenza, la distruzione del reticolo cristallino.
• Fonde e bolle a temperature elevate (800-1400 ° ^C).
• Ha un odore gradevole debole.
• gusto salato.

Le proprietà chimiche del cloruro di sodio

Come qualsiasi sale medio-solubile, cloruro di sodio è in grado di entrare in interazione con:

• Altri sali di reazioni di scambio (prerequisito: una separazione gas di reazione, precipitazione o formazione malodissotsiiruemogo sostanza): NaCl + AgNO ₃ = NaNO ₃ + AgCl (bianco curdy precipitato). Questa reazione qualitativa sul CL litio ^-.
• Con i metalli, a sinistra in piedi in EHRNM di sodio: K + NaCl = KCL + Na.
• Dissocia di liberare ioni idratati in soluzione acquosa dipoli dell'acqua: NaCl _{(acquosa p-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Il risultato è una soluzione salina che è un elettrolita forte.
• Non è sottoposto ad idrolisi, come è il sale formato con un acido forte e base forte.
• Nella elettrolisi (corrente elettrica) si decompone per formare prodotti liberi e idrossido di sodio (soda caustica): NaCl = Na + Cl ₂ + NaOH.

Dove in natura contiene cloruro di sodio?

Attualmente, il comune sale – una sostanza comunemente in natura. Anche se è sempre stato, ma in tempi antichi e il Medioevo era considerato un prodotto molto costoso. Tutto questo dal fatto che sapevano modo di estrazione del sale dalle fonti naturali. E queste fonti le riserve del mondo sono tanti – salgemma considerato risorsa naturale quasi illimitata. Dove si trova il sale trova in natura?

1. Mari e oceani di acqua salata.
2. laghi salati.
3. molle sale.
4. Le acque sotterranee.
5. estuari di acqua.

estrazione di salgemma

Estrazione e trattamento di sale hanno una propria tecnologia come sostanze estratte spesso inadatti al consumo a causa dell'elevato contenuto di impurezze. salgemma estratto in vari modi, ad esempio:

• da miniere sotterranee;
• degli strati sul fondo delle saline;
• per evaporazione o congelare l'acqua di mare o oceano salato;
• evaporazione delle acque sotterranee.

O metodo permette di ottenere cristalli di salgemma. Tuttavia, per il consumo umano, hanno un solo tipo di trattamento – macinazione. Dopo tutto, quasi nessuno sta usando la casa per la cottura di grandi dimensioni sale cristallino. Il più delle volte, è diventato nel ripulito dalle impurità, schiacciato quasi in forma di polvere. Ci sono anche vedute di sale iodato, fluoro e così via, non solo per il cibo, ma anche scopi tecnici.

sale Application

Applicazioni e uso di cloruro di sodio sono ampie. Il principale insieme con gli esempi ed i risultati sono riportati nella Tabella.

La storia della vita di tutti i giorni

Sol è comparso sulle tavole in ogni casa non è immediatamente. Una volta era la pena il suo peso in oro, e nel senso più vero. Nel XVIII secolo, alcuni Narody Afriki scambiato una manciata di sale su una manciata di sabbia dorata. Più tardi, in Etiopia sale spicchi erano la valuta standard. Nell'antica Roma, i legionari militari anche stipendi mensili sono stati dati questa sostanza che alla fine ha portato alla denominazione dei loro soldati. I figli di poveri africani semplicemente leccato pezzi di sale da tavola in pietra come una prelibatezza. Nei Paesi Bassi è stato utilizzato per punire i criminali per la tortura. Colpevole non ha dato il sale, e un uomo è morto in un breve periodo di tempo.

Per la prima volta per selezionare e consumare cibo in questa roba, la gente ha imparato nei tempi antichi. Poi si è scoperto che il sale contenuto nelle piante. Pertanto, sono stati bruciati, e cenere è stato utilizzato come condimento. Più tardi in Cina hanno imparato per far evaporare il sale dall'acqua di mare, e il processo dei suoi metodi di preparazione ha cominciato a muoversi più velocemente.

In Russia, estratto il sale dai laghi (i più famosi laghi salati di Russia finora – Elton e Baskunchak). Poi sostanze commercialmente importanti sono molto rare. Estratto solo pochi commercianti, che poi venduti a prezzi esorbitanti. Permettersi di avere sale potrebbe solo le persone ricche e famose. Nel corso del tempo, la produzione e la produzione sono stati adeguati. diversi metodi di estrazione e lavorazione di acciaio utilizzato, ed oggi una delle sostanze più comuni della famiglia – sale. Chimica di questo composto, proprietà e applicazioni in medicina e altre industrie sono diventati noti da secoli circa XVI-XVII.

Studiare in un corso di scuola

Lo studio della struttura e lo stato di aggregazione, così come le proprietà chimiche del sale inizia a scuola, all'interno di discipline come la chimica (Grade 8). Sale in un corso di scuola studiato in tutta la loro diversità in natura. Gli alunni acquisiscono una comprensione della base chimica di formule empiriche, le proprietà fisiche e chimiche fondamentali. Per chiarezza e la comodità di memorizzare formule e le proprietà fisiche del libro di testo risguardo di solito si trova sale da cucina che dà un'idea della loro solubilità in acqua. Vi si possono trovare informazioni sulla solubilità di acidi, alcali e basi.

Una caratteristica importante è la loro fusibilità sali su cui si basa la loro produzione come in natura. Gli studenti facilmente trovare la loro strada per risolvere i problemi sul comportamento di fusione del sale. Tabella e grafico immagine non può vedere solo materiale fusibile o refrattario, ma anche determinare l'approssimativa punto di fusione e di ebollizione. In genere, queste tabelle anche disposti in libri di testo ( "Chimica", Grade 8). Sale deve essere studiata nel contesto di tali scienze come la biologia e la fisica. Pertanto, un sacco di problemi per gli studenti è costruito sulla integrazione di connessioni interdisciplinari.