L'ozono – un blu di gas. Proprietà e applicazione di gas. L'ozono nell'atmosfera

L'ozono – un gas. A differenza di molti altri, non è trasparente, ed ha un colore caratteristico e anche odore. E 'presente nella nostra atmosfera ed è uno dei suoi componenti più importanti. Qual è la densità di ozono, la sua massa e altre proprietà? Qual è il suo ruolo nella vita del pianeta?

gas blu

La chimica dell'ozono non è una sede nella tavola periodica. Questo perché non si tratta di un elemento. Ozono – è modifica o variazione di ossigeno allotropico. Come in D2, sua molecola consiste soltanto di ossigeno, ma non di due, ma tre. Pertanto, sembra che una formula chimica O3.

gas ozono è blu. Ha un odore pungente ben evidente, ricorda cloro, se la concentrazione è troppo elevata. Ti ricordi l'odore di freschezza sotto la pioggia? Questo è l'ozono. Grazie a questa proprietà, e ha ottenuto il suo nome, perché la lingua greca antica "Ozone" – un "odore".

atomi polari molecola di gas in esso sono collegati ad un angolo di 116,78 °. L'ozono è prodotto quando la molecola di O2 è collegato a un ossigeno libero. Questo accade durante le varie reazioni, come l'ossidazione del fosforo, scarica elettrica o decomposizione dei perossidi in cui gli atomi di ossigeno e rimosso.

proprietà dell'ozono

In condizioni normali, esiste ozono in un gas avente un peso molecolare di circa 48 g / mol. Egli è diamagnetico, che non è in grado di essere attratti da una calamita, così come argento, oro o azoto. densità ozono è 2,1445 g / dm³.

Allo stato solido di ozono diventa blu-nero, il liquido – colore indaco vicino al viola. all'ebollizione in questo caso è 111,8 gradi Celsius. Ad una temperatura di zero gradi è solubile in acqua (solo puri) dieci volte meglio di ossigeno. È ben miscelato con il metano liquido, azoto, fluoro, argon, e sotto certe condizioni e con l'ossigeno.

Sotto l'azione di una serie di catalizzatori è facilmente ossidato, sottolineando gli atomi di ossigeno liberi. Collegamento con lui, ha immediatamente acceso. La sostanza in grado di ossidare quasi tutti i metalli. Essi non si prestano alla sua unica azione platino e oro. Distrugge vari composti organici e aromatico. Dopo il contatto con ammoniaca forma il nitrito di ammonio, distrugge doppi legami carbonio.

Essendo presente nell'atmosfera in concentrazioni elevate, l'ozono si decompone spontaneamente. Questo rilascia calore e molecola formata O2. Maggiore è la concentrazione, più il calore di reazione. Quando il contenuto di ozono è superiore al 10% è accompagnata da esplosione. Aumentando la temperatura e ridurre la pressione o dal contatto con materiali organici è più rapida decomposizione di O3.

La storia della scoperta

In chimica, l'ozono non era noto al XVIII secolo. Ho scoperto che era nel 1785 a causa della puzza, che il fisico Van Marum sentito durante il funzionamento della macchina elettrostatica. Anche 50 anni dopo che il gas non appaiono negli esperimenti scientifici e di ricerca.

Scienziato Kristian Shonbeyn nel 1840 ha studiato l'ossidazione del fosforo bianco. Durante gli esperimenti, è stato in grado di identificare una sostanza sconosciuta, che ha definito "l'ozono". Chimico strettamente impegnato nello studio delle sue proprietà, e un metodo per produrre il gas di recente scoperta.

Presto alla ricerca di materiale e si è unito altri scienziati. Il famoso fisico Nikola Tesla anche costruito il primo nella storia del generatore di ozono. Uso industriale di O3 è iniziata alla fine del XIX secolo, con l'avvento dei primi impianti per la fornitura di acqua potabile a casa. La sostanza utilizzata per la disinfezione.

L'ozono nell'atmosfera

La nostra Terra è circondata da un guscio invisibile dal cielo – l'atmosfera. Senza di essa la vita sulla terra sarebbe impossibile. Componenti esterne: ossigeno, ozono, azoto, idrogeno, metano e altri gas.

L'ozono di per sé non esiste e non v'è solo un risultato di reazioni chimiche. Vicino alla superficie della terra è formato a causa di un fulmine elettrica durante un temporale. modo innaturale sembra dovuto alle emissioni dei veicoli, fabbriche, vapori di benzina, centrali termoelettriche esistenti.

L'ozono troposferico chiamato troposferico o a livello del suolo. V'è stratosferico. E 'causata dalla radiazione ultravioletta del sole. Si è formata ad una distanza di 19-20 km sopra la superficie del pianeta e si estende ad un'altezza di 25-30 chilometri.

Lo strato di ozono stratosferico O3 forma un pianeta, che lo protegge dalla forte radiazione solare. Assorbe circa il 98% della radiazione ultravioletta avente una lunghezza d'onda sufficiente per l'insorgenza del cancro e brucia.

Applicazione della sostanza

L'ozono – è un ossidante eccellente e distruttore. Questa proprietà è stata usata per purificare l'acqua potabile. effetto dannoso sulla sostanza nociva per batteri e virus umani, e quando l'ossidazione si trasforma in ossigeno innocuo.

Egli è in grado di uccidere anche resistente agli organismi di cloro. Inoltre, esso è usato per purificare acque reflue da olio dannosi per l'ambiente, solfuri, fenoli, etc. Tali pratiche sono comuni soprattutto negli Stati Uniti e alcuni paesi europei.

L'ozono è utilizzato in medicina per la disinfezione di strumenti nel settore con l'aiuto di carta sbiancata, olio limpido sono sostanze diverse. L'uso di O3 per purificare l'aria, l'acqua e lo spazio chiamato ozonizzazione.

L'ozono e le persone

Nonostante tutte le sue proprietà benefiche, l'ozono può essere pericoloso per l'uomo. Se il gas in aria sarà più che l'uomo possa sopportare, l'avvelenamento non può essere evitato. In Russo suo tasso ammissibile di 0,1 g / l.

Sopra che le regole compaiono i sintomi tipici di avvelenamento chimico, come mal di testa, irritazione, vertigini. Ozono riduce trasmessa attraverso la resistenza delle vie aeree alle infezioni e riduce anche la pressione sanguigna. Quando la concentrazione di gas sopra 9,8 mg / l è possibile edema polmonare e persino la morte.

Allo stesso tempo riconoscere l'ozono nell'aria abbastanza facilmente. Odore "freschezza", cloro o "cancri" (secondo Mendeleev) e con assordante basso contenuto di sostanze.