acido cloridrico

cloruro di idrogeno gassoso è circa 1,3 volte più pesante dell'aria. Egli non ha colore, ma con una soffocante tagliente e odore caratteristico. Ad una temperatura di meno 84C, acido cloridrico gassoso passa dallo stato liquido, e solidifica a meno 112C. cloruro di idrogeno viene disciolto in acqua. Un litro di H2O può assorbire fino a 500 ml di gas. La soluzione è detta acido cloridrico o acido cloridrico. acido cloridrico concentrato a 20 ° C, caratterizzato dal massimo frazione in massa di sostanza basica per essere 38%. La soluzione – è un forte acido monobasico (in aria "fuma", e la disponibilità di umidità nella composizione della nebbia acido), ha anche altri nomi: cloridrico, e sulla nomenclatura ucraino – cloruro dell'acido. La formula chimica può essere rappresentato in questa forma: HCl. massa molare è 36,5 g / mole. Densità di acido cloridrico concentrato a 20 ° C pari a 1,19 g / cm. Questa è una sostanza nociva che appartiene alla seconda classe di pericolo.

In cloruro di idrogeno forma "a secco" non può interagire con i metalli attivi, ma in presenza di umidità reazione procede abbastanza vigorosamente. Questa forte acido cloridrico è in grado di reagire con i metalli che sono a fianco dell'idrogeno nella serie elettrochimica. Inoltre, esso reagisce con gli ossidi di base e anfoteri, basi e sali con:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe (OH) 3 + 3H2O → FeCl3;
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.

Oltre alle proprietà generali caratteristici per ciascuna di un acido forte, acido cloridrico ha proprietà di riduzione in forma concentrata reagisce con una varietà di agenti ossidanti, rilasciando cloro libero. Sali della chiamata cloruri acidi. Quasi tutti sono facilmente solubili in acqua e completamente dissociano in ioni. Scarsamente solubile sono: cloruro di piombo PbCl2, cloruro di argento AgCl, cloruro mercuroso Hg2Cl2 (calomelano) e cloruro rameoso CuCl. cloruro di idrogeno è in grado di entrare nella reazione di addizione di idrocarburi insaturi con doppio o triplo legame, in cui formano i composti organici clorurati.

In condizioni di laboratorio acido cloridrico si ottiene quando esposti ad asciugare cloruro di sodio con acido solforico concentrato. Reazione in condizioni diverse può verificarsi per formare sali di sodio (o mezzo acido):

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

La prima reazione passa a basse temperature, la seconda – a temperature più elevate. Pertanto, in un laboratorio cloruro di idrogeno meglio ricevere il primo metodo, per cui si raccomanda la quantità di acido solforico per prendere il tasso di ricezione sale di acido NaHSO4. Poi, per dissoluzione di cloruro di idrogeno in acqua si ottiene acido cloridrico. Nell'industria, è ottenuto dalla combustione nell'atmosfera di idrogeno o cloro incidere asciutta sodio cloruro (solo per la seconda equazione di reazione) di acido solforico concentrato. Anche cloruro di idrogeno è ottenuto come sottoprodotto nella clorurazione di composti organici saturi. Nell'industria, cloruro di idrogeno ottenuta con uno dei metodi di cui sopra è stato disciolto in torri particolari in cui un liquido viene passato dall'alto verso il basso, e il gas alimentato dal basso verso l'alto, cioè sul principio controcorrente.

L'acido cloridrico viene trasportato in cisterne gommati speciali o contenitori, nonché in bottiglie barilotto 50 litro di plastica o vetro con una capacità di 20 litri. Quando la reazione dell'acido con metalli v'è il rischio di miscele idrogeno-aria pericolose. Pertanto, deve essere completamente eliminato a seguito del contatto con la reazione idrogeno formato con l'aria, ma anche (con rivestimenti anticorrosivi) contatto con acido metalli. Prima di apparati e tubazioni l'output, dove è stato conservato o trasportato, per la riparazione, è necessario effettuare uno spurgo di azoto e monitorare lo stato della fase gassosa.

cloruro di idrogeno è ampiamente usato nella produzione industriale e in laboratorio. Viene utilizzato per incisione metallo preparazione di sali, come reagente in studi analitici. L'acido cloridrico è prodotto da un tecnico GOST 857-95 (testo è identico allo standard internazionale ISO 905-78), reagente – secondo GOST 3118-77. Concentrazione del prodotto tecnico dipende dalla qualità e varietà e può essere 31,5%, 33% o 35%, e l'aspetto del prodotto è giallastro a causa del contenuto di ferro impurità di cloro e altre sostanze chimiche. acido reattivo deve essere liquido incolore e trasparente con una percentuale in massa da 35 a 38%.