Per informazioni su come trovare un sacco di materiale ha bisogno di sapere ogni studente

Naturalmente la scuola chimica è una guida introduttiva alla scienza complessa. Fin dall'inizio, gli studenti stanno cercando di capire come risolvere le sfide progettuali. Supponiamo che nelle fasi iniziali, hanno scarsa utilità pratica, ma se lo studente ha imparato, per esempio, come trovare un sacco di sostanze che non hanno reagito, si può ben affermare di essere un risultato serio.

Si consideri un semplice esempio del problema, sulla base dei quali si può imparare come risolvere i più complessi. Si supponga che per la combustione completa del monossido di carbonio (II) si ha 11.2 litri. Quanti grammi di CO2 in grado di ottenere?

1. formare l' equazione di reazione.

CO + O2 = CO2

2. pareggiare ossigeno. Ci sono alcune regole, che nella maggior parte dei casi possono aiutare. Cominciano a disporre i coefficienti di una sostanza, il cui numero dispari atomi. In questo caso, l'ossigeno nella molecola CO. Per dirla fattore 2. Dal fianco formato due atomi di carbonio, e di destra – uno, e quindi di fornire CO2 2. Così, si ottiene:

2CO + O2 = 2CO2

Come si può vedere, i lati sinistro e destro dei quattro atomi di ossigeno. Il carbonio è anche memorizzato nella bilancia. Di conseguenza, abbiamo pareggiato a destra.

3. Successivamente, è necessario trovare la quantità di O2. Determinazione della massa molecolare per gli studenti troppo ingombranti e difficili da ricordare, quindi usiamo un metodo diverso. Ricordiamo che c'è una quantità molare che è pari a 22,4 l / mole. Hai bisogno di trovare il numero di moli (n) sono entrati nella reazione :. N = V / V m Nel nostro caso, n = 0,5 mol.

4. Ora redigere una proporzione. La quantità di ossigeno che è entrato in reazione metà n (CO2). Ciò deriva dal fatto che 0,5 moli / mole di 1 = x / 2. Un semplice rapporto dei due valori ha contribuito a rendere il giusto equilibrio. Quando troviamo x = 1, possiamo ottenere una risposta alla domanda di come trovare la massa.

5. Vero per iniziare dovrà ricordare un'altra formula: m = M * n. L'ultima variabile trovato, ma cosa fare con M? Massa molare – è sperimentale impostato rispetto all'idrogeno. Si è indicato con la lettera M. Ora sappiamo che m (CO2) = 12 g / mol * 1 mole = 12 g che ha ottenuto una risposta. Come si può vedere, non c'è nulla di difficile.

Questo compito è molto facile su una varietà di altri. Ma la cosa principale – per capire come trovare la massa. Immaginate una molecola di una sostanza. E 'noto da tempo che la talpa comprende 6 * 10 ^ 23 molecole. Allo stesso tempo nell'elemento tavola periodica c'è peso installata per 1 mole. A volte è necessario calcolare la massa molare della sostanza. Supponiamo M (H20) = 18 grammi / mole. Cioè, una molecola di idrogeno ha M = 1 grammo / mol. Ma l'acqua contiene due atomi di H. Inoltre, non dimenticare la presenza di ossigeno, che ci dà un ulteriore 16 grammi. Riassumendo, si ottiene 18 grammi / mole.

Il calcolo massa teorica sarà successivamente essere di uso pratico. Soprattutto per gli studenti che si aspettano un laboratorio chimico. Non abbiate paura della parola, se si studiano a scuola non-core. Ma se la chimica – non il tuo profilo soggetto, è meglio correre concetti di base. Così, ora sapete come trovare la massa. Ricordate che in chimica è molto importante essere uomo coerente e premuroso, che sa non solo alcuni algoritmi, ma anche sa come usarli.