acidi Proprietà chimiche
Acidi cosiddetti composti complessi costituiti da atomi di idrogeno aventi la capacità di essere sostituiti da atomi di metallo, e un residuo di acido.
Gli acidi sono elettroliti. acidi proprietà chimiche sono definite dalla loro composizione.
Classificare acido a vario:
1. Secondo il numero di atomi di idrogeno.
2. In presenza di ossigeno.
3. Secondo il grado di dissociazione.
Secondo il numero di atomi di ossigeno (dipende dalle proprietà chimiche acidi) sono divisi in anossica (solfuro di idrogeno, acido cloridrico e così via. D.) e il contenente ossigeno (azoto, zolfo, e silicico t. D.)
Secondo il numero di atomi di idrogeno dell'acido sono:
– monobasico, contenente un atomo di idrogeno (acido cloridrico, acido nitrico);
– dibasico contenente due atomi di idrogeno (acido solforico, idrogeno solforato);
– tribasico contenente tre atomo di idrogeno (fosforico).
Come terza caratteristica di acido è diviso in elettroliti deboli (fosforico, carbonico, ecc D.) E elettroliti forti (cloridrico, nitrico, solforico).
acidi Proprietà chimiche
La presenza di ioni idrogeno in soluzioni acide determina il loro ambiente acido e amaro. Tuttavia, non si possono provare sulla lingua come possibili ustioni chimiche.
Tornasole indicatore di metil arancio e cambia il suo colore sotto l'influenza di acidi.
soluzioni acide reagiscono con ossidi basici, causando formazione di acqua e sale.
Gli acidi reagiscono con il metallo a fianco dell'elemento idrogeno in metalli tensione fila. Il risultato è un sale metallico e idrogeno.
Gli acidi reagiscono con basi. La reazione produce un sale e acqua. La reazione tra l'acido e alcali (base) viene chiamato reazione di neutralizzazione.
Gli acidi reagiscono con le soluzioni saline, quando la condizione di occorrenza e il corso della reazione al fine di scambio ionico, cioè un precipitato o un gas viene rilasciato.
Le proprietà chimiche di acidi organici hanno le proprie caratteristiche.
Proprietà di acido fosforico
acido fosforico e le sue soluzioni acquose sono acidi molto deboli come acido nitrico e solforico. Questo acido, in cui la struttura ci sono tre atomi di ossigeno. Una dissociazione elettrolitica di acido fosforico avviene gradualmente. acido tipico – acido fosforico, le sue proprietà chimiche sono definiti composizione.
La soluzione di acido fosforico, ioni fosfato diidrogenofosfati sono presenti nella principale. Ioni che si formano nella seconda fase di dissociazione è notevolmente meno, e ioni fosfato, il risultato della terza fase di ionizzazione, quasi assente. In una prima fase acido fosforico – acido medio-forte. Poiché ci sono tre tipi di residui acidi nell'interazione dell'acido fosforico con i sali alcalini sono formati come segue: fosfati, fosfati idrogeno e diidrogenofosfati.
ortofosforico può essere distinti l'uno dall'altro da parte dell'acido fatto reagire con nitrato d'argento, in cui è formato un precipitato giallo. Altri acidi del fosforo che interagiscono con nitrato d'argento per formare un precipitato bianco. ortofosforico riscaldamento e forma scinde acqua acido pirofosforico.
proprietà chimiche di acido cloridrico
L'acido cloridrico è un acido forte monobasico con le proprietà tipiche acidi. Incolore leggermente fumante soluzione liquida di cloruro di idrogeno in acqua. Sali di acido cloridrico sono chiamati "cloruro".
L'acido cloridrico può essere preparata facendo reagire soluzioni di cloruro di sodio e acido solforico, e cloruro di idrogeno disciolto in acqua. Acido cloridrico reagisce con una base, formando così un sale e acqua. Reagendo con la neutralizzazione avviene alcali reazione. È possibile verificare questo indicatore. il suo colore cambia, suggerendo una soluzione neutra.
La reazione di acido cloridrico e nitrato d'argento porta alla formazione di sali insolubili – cloruro d'argento che precipita.
Acido cloridrico reagisce con metalli attivi. Se introdotto nella soluzione, zinco, formazione attiva inizia e rilascio di idrogeno.
L'acido cloridrico è l'acido tipico, reagisce con basi, metalli e sali.
