Come trovare la massa molare

La chimica teorica e pratica e ci sono due valore pratico di tali concetti come il molecolare (che è spesso sostituito dal concetto di peso molecolare, che non è corretto) e la massa molare. Entrambi questi valori dipendono dalla composizione di una sostanza semplice o complesso.

Come determinare la massa molare o molecolare? Entrambe queste grandezze fisiche è impossibile (o quasi impossibile) per trovare una misura diretta di, per esempio, pesare la materia su scala. Sono calcolati dalla formula chimica del composto e delle masse atomiche di tutti gli elementi. Questi valori sono numericamente uguali ma differiscono in dimensione. Il peso molecolare è espresso in unità di massa atomica, che sono quantità convenzionali, e portano la designazione. e m, e un altro nome – "Da" .. Unità espresse in massa molare in g / mol.

pesi molecolari di sostanze semplici, le molecole di cui sono costituite da un singolo atomo, uguali ai loro pesi atomici, che sono specificati nella tavola periodica. Ad esempio, per:

• sodio (Na) – 22,99 a. . E m.;
• Ferro (Fe) – 55,85 a. . E m.;
• zolfo (S) – 32.064 a. . E m.;
• argon (Ar) – 39.948 a. . E m.;
• Il potassio (K) – 39.102 a. e. m.

Anche i pesi molecolari di sostanze semplici, la cui molecola costituiti da diversi atomi dell'elemento chimico è calcolato come il prodotto del peso atomico dell'elemento per il numero di atomi nella molecola. Ad esempio, per:

• Ossigeno (O2) – 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• azoto (N2) – 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• cloro (Cl2) – 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• l'ozono (O3) – • 16 3 = 48 a. e. m.

sostanze molecolari calcolati massa complesse che combinano i prodotti sul numero di massa atomica per gli atomi in arrivo nella molecola di ciascun membro. Ad esempio, per:

• acido cloridrico (HCl) – 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Monossido di carbonio (CO) – 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Anidride carbonica (CO2) – 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ma come trovare la massa molare della sostanza?

Questo è facile da fare, poiché è un'unità di massa della quantità di una sostanza particolare, espressa in moli. Cioè, se il peso molecolare calcolato di ciascuna sostanza moltiplicato per un valore costante pari a 1 g / mol, si gira la massa molare. Ad esempio, come trovare la massa molare di biossido di carbonio (CO2)? Dovrebbe essere (12 + 16 • 2) • 1 g / mole = 44 g / mol, cioè MSO2 = 44 g / mol. Per le sostanze semplici, molecole, che contiene un solo elemento atomo questo indice, espresso in g / mole coincide numericamente con elemento massa atomica. Ad esempio, le MS zolfo = 32.064 g / mol. Come trovare la massa molare di una sostanza semplice, la cui molecola è costituita da più atomi, si può considerare ad esempio l'ossigeno: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Qui, gli esempi sono stati dati per le sostanze semplici o complessi specifici. Ma se e come trovare la massa molare del prodotto costituito da più componenti? Come molecolare peso molecolare miscela multicomponente è una quantità di additivo. È la somma dei prodotti del componente massa molare dalla sua percentuale nel mix: M = ΣMi • Xi, cioè, può essere calcolato come la massa molare media molecolare e medio.

Nell'esempio di aria, che comprende circa il 75,5% di azoto, 23.15% di ossigeno, 1,29% di argon, 0,046% di anidride carbonica (le impurità rimanenti sono contenuti in piccole quantità, può essere ignorato): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Come trovare la massa molare della sostanza, se la precisione della determinazione della massa atomica specificato nella tavola periodica, di diverso? Per alcune voci che contiene fino a un decimo, per l'altro alla seconda cifra decimale, per il terzo al millesimo, e per come il radon – per quanto, per un massimo di dieci millesimi di manganese.

Nel calcolo del peso molecolare che non ha senso effettuare calcoli con maggiore precisione rispetto a prima decima, poiché hanno un'applicazione pratica, quando la purezza dei prodotti chimici o reagenti stessi introdurrà un grande errore. Tutti questi calcoli sono approssimativi. Ma dove i chimici richiede grande precisione, utilizzando alcune procedure è modificato di conseguenza: Impostare il titolo di una soluzione, campioni standard di calibrazione e roba.