Ossidi, sali, basi, acidi. Proprietà ossidi, basi, acidi, sali

La moderna scienza chimica è una grande varietà di campi, e ognuno di loro, oltre al quadro teorico, è di grande importanza pratica, pratica. Qualunque cosa si tocca, tutto intorno – prodotti di produzione chimica. Le sezioni principali – è una chimica inorganica e organica. Considerare quali le principali classi di composti denominati inorganico, e quali proprietà che hanno.

Le principali categorie di composti inorganici

Per quelli accettati a quanto segue:

1. Ossidi.
2. Salt.
3. Base.
4. Acid.

Ciascuna delle classi è rappresentato da una grande varietà di composti inorganici e ha un valore praticamente in tutte le attività economiche e industriali struttura dell'uomo. Tutte le proprietà principali caratteristiche di questi composti, essendo in natura e sempre studiato nel corso della scuola di chimica è obbligatoria nei gradi 8-11.

C'è un tavolo generale di ossidi, sali, basi, acidi, che sono esempi di ciascuna delle sostanze e il loro stato di aggregazione, essendo in natura. Una mostra anche l'interazione di descrivere le proprietà chimiche. Tuttavia, si prenderà in considerazione ciascuna delle classi separatamente e in modo più dettagliato.

Un gruppo di composti – ossidi

Ossidi – una classe di composti inorganici costituiti da due elementi (binario), una delle quali è sempre O (ossigeno) dallo stato di ossidazione inferiore -2, in piedi al secondo posto nel composto formula empirica. Esempio: N ₂ O _5, CaO e così via.

Gli ossidi sono classificati come segue.

I. Nesoleobrazuyuschie – non è in grado di formare sali.

II. Formante sale – sono in grado di formare sali (con le basi, composti anfoteri con ogni altri acidi).

1. Acid – quando messo in acqua per formare acidi. Non metalli metalli con un'alta CO (ossidazione) spesso si formano o.
2. Key – di base a forma l'acqua entra. elemento metallico formato.
3. Anfotero – mostrando doppia natura acido-base, che è determinato dalle condizioni di reazione. metallo di transizione formata.
4. Misto – spesso riferimento al sali e elementi formati in diversi stati di ossidazione.

ossido superiore – è un ossido, in cui l'elemento di formatura è in stato di massima ossidazione. ESEMPIO: Te ^_sei. Per stato tellurio massima ossidazione +6, significa TeO ₃ – ossido superiore per questo elemento. Il sistema periodico degli elementi di ogni gruppo firmato formula empirica generale che mostra l'ossido superiore per tutti gli elementi del gruppo, ma solo il sottogruppo principale. Ad esempio, un primo gruppo di elementi (metalli alcalini) è una formula della forma R ₂ O, che indica che tutti gli elementi del sottogruppo principale di questo gruppo avrebbe tale formula è ossido superiore. ESEMPIO: Rb ₂ O, Cs ₂ O e così via.

si ottiene il corrispondente idrossido At ossido superiore disciolto in acqua (alcalino, acido o idrossido anfotero).

Caratteristiche ossidi

Ossidi possono esistere in qualsiasi stato di aggregazione a condizioni ordinarie. La maggior parte di essi è in una cristallina o polvere forma solida (CaO, SiO ₂₎ alcuni CO (ossidi acidi) in forma liquida (Mn ₂ O ₇₎ e gas (NO, NO _2). Ciò è dovuto alla struttura del reticolo cristallino. Quindi, la differenza di punti di ebollizione e punti di fusione che variano tra i diversi rappresentanti -272 ⁰ C per 70-80 ⁰ C (e talvolta superiore). La solubilità in acqua varia.

1. Solubili – ossidi basici di metalli alcalini, noti come, alcalino terroso, e tutti gli altri acidi dei ossido di silicio (IV).
2. Insolubili – ossidi anfoteri, tutti gli altri di base e SiO _2.

Cosa ossidi di reagire?

Ossidi, sali, basi, acidi presentano proprietà simili. Proprietà generali di quasi tutti gli ossidi (eccetto nesoleobrazuyuschih) – questa capacità a causa di interazioni specifiche per formare vari sali. Tuttavia, per ogni gruppo di ossidi tipici loro caratteristiche chimiche specifiche proprietà riflettenti.

Ogni ossido superiore formata come metallo e non metallico, sciolto in acqua, dà un acido forte o alcali.

acidi organici e inorganici

Nel suono classico (basato su posizioni ED – dissociazione elettrolitica – Svante Arrhenius acido) – questo composto in un mezzo acquoso per dissociare l'H ⁺ cationi e anioni acido residui An ^-. Oggi, tuttavia, attentamente studiato l'acido e in ambiente anidro, quindi ci sono molte teorie diverse per quanto riguarda idrossidi.

ossidi formula empirica, basi, acidi, sali aggiunti solo degli elementi simboli e indici indicativi della loro numero nella sostanza. Per esempio, acidi inorganici, espressi dalla ^n- acido residuo formula H ^+. Le sostanze organiche hanno mappatura teorica diversa. Oltre empirica, può essere scritto loro piena e condensato formula strutturale, che rifletterà non solo la composizione e la quantità delle molecole, ma l'ordine di disposizione degli atomi, la loro relazione reciproca e una principale gruppo funzionale per gli acidi carbossilici -COOH.

In tutte le sostanze inorganiche acidi sono divisi in due gruppi:

• anossico – HBr, HCN, HCL e altri;
• ossigeno (acidi oxo) – HClO ₃ e tutti dove ci sono ossigeno.

Anche acidi inorganici classificati dalla stabilità (stabile o stabile – tutti tranne carbonica e solforosa, volatili o instabile – carbone e solforosa). Dalla forza di acidi forti può essere: solforico, cloridrico, nitrico, perclorico, e altri, così come debole: solfuro di idrogeno, l'ipocloroso ed altri.

Non è una tale varietà di offerte di chimica organica. Gli acidi che sono di natura organica, sono acidi carbossilici. La loro caratteristica comune – la presenza del gruppo funzionale COOH. Ad esempio, HCOOH (formico), _CH3 COOH (acido acetico), C ₁₇ H ₃₅ COOH (acido stearico) e altri.

Ci sono una serie di acidi, che si concentra in particolare attenzione quando si considera questo tema nel corso della scuola di chimica.

1. Salt.
2. Nitrico.
3. Fosforico.
4. Bromidrico.
5. Carbone.
6. Iodidrico.
7. Solforico.
8. L'acido acetico o etano.
9. Butano o olio.
10. Benzoico.

10 Questi acidi sono sostanze chimica fondamentali classe corrispondente ad un corso di scuola, e, in generale, nel settore industriale e sintesi.

Proprietà di acidi inorganici

Le principali proprietà fisiche devono essere attribuiti innanzitutto un diverso stato di aggregazione. Infatti, ci sono un certo numero di acidi aventi la forma di cristalli o polveri (borico, fosforici) in condizioni convenzionali. La stragrande maggioranza degli acidi inorganici noti è un fluido diverso. Ebollizione e temperature di fusione anche variare.

Acido può causare gravi ustioni, in quanto hanno una forza di distruzione di tessuto organico e la pelle. Per la rilevazione di acidi indicatori utilizzati:

• metilarancio (nell'ambiente consueto – arancio in acido – rosso)
• Litmus (in folle – violetto in acido – rosso) o altri.

Le più importanti proprietà chimiche comprendono la capacità di interagire con entrambi i composti semplici e complessi.

Quando si interagisce con i metalli non reagiscono allo stesso modo tutti gli acidi. Sostanze chimiche (grado 9) nella scuola comporta molto superficiale studio di tali reazioni, tuttavia, e ad un livello considerato proprietà specifiche di nitrico concentrato e acido solforico, per reazione con i metalli.

Idrossidi: alcali, e le basi anfoteri insolubili

Ossidi, sali, basi, acidi – tutte queste classi di sostanze hanno una natura chimica comune della struttura reticolo cristallino è spiegato, e l'influenza reciproca degli atomi nelle molecole. Tuttavia, se fosse possibile dare una definizione molto specifica per l'ossido, poi l'acido e base per fare più difficile.

Proprio come acidi, basi sulla teoria della DE sono sostanze in grado di disintegrare in una soluzione acquosa con cationi metallici Me ^{n +} e anioni gidroksogrupp OH ^-.

Diviso per la categoria di base come segue:

• (indicatori di base forti cambiano colore) solubili o alcalini. metal ho formato, gruppi II. Esempio: KOH, NaOH, LiOH (cioè sono registrati soltanto gli elementi principali del gruppo);
• Poco solubile o insolubile (resistenza media, non cambiare il colore degli indicatori). Esempio: idrossido di magnesio, ferro (II), (III), e altri.
• Molecolare (base debole in un mezzo acquoso reversibilmente dissociano in ioni molecola). Esempio: N ₂ H _4, ammine, ammoniaca.
• idrossidi anfoteri (dual presentare proprietà base-acidi). Esempio: idrossido di alluminio, berillio, zinco e così via.

Ogni gruppo ha presentato studiato nel corso di scuola di chimica nei "Motivi". Chimica 8-9 coinvolge studio dettagliato dei composti poco solubili e alcali.

Le principali caratteristiche del terreno

Tutti i composti alcalini e solubili presenti in natura allo stato solido cristallino. La temperatura di fusione del loro generalmente bassi, e scarsamente solubili idrossidi decompone quando riscaldato. Colore motivi diversi. Se alcalini cristalli bianchi delle basi molecolari scarsamente solubili e possono essere di colori molto diversi. La solubilità di maggior parte dei composti di questa classe può notare dalla tabella, che presenta la formula ossidi, basi, acidi, sali, viene mostrata la loro solubilità.

Alcali può cambiare il colore degli indicatori come segue: fenolftaleina – cremisi, metil arancione – giallo. Ciò è garantito dalla presenza gidroksogrupp libero in soluzione. E 'quindi di base scarsamente solubile tali reazioni non danno.

Le proprietà chimiche di ciascun gruppo di basi diverse.

Questo è il più delle proprietà chimiche di tale base di visualizzazione. basi Chimica è semplice e obbedisce alle leggi generali di composti inorganici.

sali inorganici di classe. Classificazione, proprietà fisiche

Sulla base della posizione di ED, sali inorganici possono essere menzionati composti in soluzione acquosa per dissociare cationi metallici Me ⁺ anioni ^N e anioni An ^n-. Così si può immaginare il sale. Determinazione della chimica non fornisce uno, ma questo è il più preciso.

In questo caso, a seconda della loro natura chimica, tutti i sali sono suddivisi in:

• Acido (avente cationi costituito da idrogeno). ESEMPIO: NaHSO _4.
  
• Key (disponibile come parte di gidroksogrupp). ESEMPIO: MgOHNO _3, FeOHCL _2.
• Media (composto solo di un catione metallico ed un residuo di acido). ESEMPIO: NaCl, CaSO _4.
• Duale (includere due differenti catione metallico). ESEMPIO: Naal (SO _{4) 3.}
• Complex (idrosso, complessi aqua e altri). Esempio: K ₂ [Fe (CN) _4].

sali di Formula riflettono la loro natura chimica, così come parlare della composizione qualitativa e quantitativa della molecola.

Ossidi, sali, basi, acidi hanno differenti capacità di solubilità, che può essere visto nella rispettiva tavola.

Se si parla di stato di aggregazione dei sali, è necessario osservare la loro monotonia. Esistono solo nel solido, cristallino o in polvere. La gamma dei colori è abbastanza varia. Le soluzioni di sali complessi di solito hanno colori saturi luminosi.

interazione chimica sali di classe media

Hanno simili proprietà chimiche della base, sali dell'acido. Ossidi, come abbiamo già detto, sono leggermente diverse da loro su questo fattore.

Tutti possono essere identificati 4 tipi di base di interazioni per i sali di media.

I. Interazioni con acidi (solo forte in termini di ED) per formare un altro sale e da un acido debole:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reazioni con idrossidi con la comparsa di sali solubili e insolubili basi:

CuSO ₄ + 2LiOH = 2LiSO _{sale solubile 4} + Cu (OH) _{2 Base insolubile}

III. Interazione con altro sale solubile per formare un sale solubile ed insolubile:

PbCL ₂ + Na ₂ S = PbS + 2NaCl

IV. Reazioni con metallo, di fronte al EHRNM sinistra che forma un sale. In questo caso il metallo in ingresso non deve reagire alle condizioni ordinarie di reagire con acqua:

Mg + 2AgCL = MgCl ₂ + 2Ag

Questi sono i principali tipi di interazioni che sono caratteristici di sali normali. Formula sali complessi, parlano di base, acida e doppio per se stessi circa le specificità esposto proprietà chimiche.

ossidi formula, basi, acidi, sali riflettono la natura chimica di tutti i rappresentanti di queste classi di composti inorganici, e inoltre, danno un'idea del materiale titolo e le sue proprietà fisiche. Pertanto, la loro scrittura dovrebbe prestare particolare attenzione. Una grande varietà di composti in genere ci offre una scienza incredibile – la chimica. Ossidi, acidi, sali – è solo una parte della immensa diversità.