Il minimo e il massimo grado di ossidazione di bromo. Proprietà chimiche di bromo

Tra tutti gli elementi chimici, non-metalli hanno un numero speciale – alogeni. Questi atomi hanno ottenuto il loro nome per proprietà speciali che essi presentano in interazioni chimiche. Questi includono:

• iodio;
• cloro;
• bromo;
• fluoro.

Cloro e fluoro – un gas velenosi, che hanno un forte potere ossidante. Iodio in condizioni normali è un colore viola scuro sostanza cristallina con riflessi metallici pronunciata. Esso presenta le proprietà di un agente riducente. E il quarto si presenta come un alone? Quali sono le proprietà dei composti bromo da essi formate e le caratteristiche di un elemento, e come sostanza semplice? Cerca di capire.

Bromo: descrizione generale dell'elemento

Come la particella del sistema periodico, bromo occupa un numero di sequenza di cellule 35. Di conseguenza, come parte del suo nucleo 35 protoni e guscio elettronico accoglie lo stesso numero di elettroni. La configurazione dello strato esterno: 4s ^{2 5} p.

Gruppo VII situato nel sottogruppo principale fa parte degli alogeni – particolari proprietà del gruppo di elementi chimici. In totale ci sono circa 28 specie diverse di atom isotopo. numeri di massa vanno da 67 a 94. La sostenibilità e la stabilità, così come in vigore alla percentuale di naturalmente noto sono due:

• bromo ⁷⁹ – 51% di esso;
• bromo ^81, – 49% L'di esso.
  

La massa atomica media dell'elemento è pari a 79.904 unità. Il grado di ossidazione di bromo varia da -1 a +7. Esso presenta forti proprietà ossidanti, ma inferiore a loro in cloro e fluoro, iodio superando.

La storia della scoperta

Apri questo elemento era tardi rispetto ai loro colleghi del sottogruppo. Con il tempo era già noto per il cloro e iodio. Chi ha fatto questa scoperta? È possibile chiamare immediatamente tre nomi, come quello è quanto gli scienziati sono stati in grado di sintetizzare quasi contemporaneamente un nuovo elemento è apparso in seguito considerato atomo. Questi nomi sono:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Tuttavia, il "padre" ufficiale è considerato Balaram, il primo da quando ha ricevuto non solo e descritto, ma anche per inviare una conferenza scientifica di chimici una nuova sostanza, che è l'elemento sconosciuto.

Antuan Balar era alla ricerca composizione sale marino. Portare su di esso numerosi esperimenti chimici, che è di un giorno passare attraverso una soluzione di cloro e ha scoperto che alcune forme un composto di colore giallo. Prendendo questo come un prodotto dell'interazione di cloro e iodio in soluzione, è stato ulteriormente esplorare il prodotto risultante. Sottoposto ai seguenti trattamenti:

• Ha lavorato etere;
• imbevuto di idrossido di potassio ;
• trasformati pyrolusite;
• Ho sostenuto in acido solforico.

Come risultato, ha ricevuto un liquido marrone-rosso volatili con odore sgradevole. Questo è stato il bromo. Poi ha fatto un attento studio delle caratteristiche fisiche e chimiche di questa sostanza. Dopo inviato una relazione su di esso, ha descritto le proprietà di bromo. Il titolo, che ha dato elemento Balaram era murid, ma non ha attaccato.

Oggi il nome comune di un atomo di bromo, che tradotto dal latino significa "maleodorante", "puzzolenti". Questo è pienamente confermato dalle proprietà della sua sostanza semplice. Anno del elemento di apertura – 1825.

Possibile grado di ossidazione di bromo

Quelli che si possono citarne alcuni. Dopo tutto, grazie alla sua configurazione elettronica, bromo possono essere sia proprietà ossidanti e riducenti, con una netta prevalenza del primo. Ci sono cinque possibili opzioni sono:

• -1 – ossidazione minore grado bromo;
• +1;
• +2;
• 3;
• 5;
• 7.

In natura, incontrato solo quei composti in cui elemento struttura in senso negativo. 7 – il massimo grado di ossidazione bromo. Le sue esposizioni it costituiti HBrO ₄ acido bromico e bromati suoi sali (Nabro _4). In generale, questo grado di ossidazione di bromo è estremamente raro, così come due. Ma composto con -1; 3 e 5 – molto comuni e sono importanti non solo per l'industria chimica, ma anche in medicina, ingegneria e altri settori dell'economia.

Bromo come sostanza semplice

In condizioni normali l'elemento in esame è una molecola biatomica, tuttavia, non è il gas e liquido. Molto tossico, fumante in aria, e pubblica un odore estremamente sgradevole. Anche le coppie in basse concentrazioni possono provocare ustioni sulla pelle e irritazione delle mucose del corpo. Se, tuttavia, superare il limite consentito, è possibile soffocamento e la morte.

La formula chimica di un dato fluido – Br _2. E 'ovvio che il simbolo è formato dal nome greco della voce – bromos. Il collegamento tra singoli atomi, covalente non polari. Raggio relativamente grande atomico, così bromo reagisce abbastanza facilmente. Questo rende possibile l'utilizzo ampiamente in sintesi chimiche, spesso come reagente nella determinazione qualitativa di composti organici.

In sostanza semplice, non si trova in natura, dal momento che è facilmente volatilizzato sotto forma di fumo bruno-rossastro con un effetto corrosivo. Solo nella forma di una varietà di sistemi a più componenti. Il grado di ossidazione di composti di bromo di vario genere dipende l'elemento con cui deve reagire, cioè con qualsiasi sostanza.

proprietà fisiche

Queste caratteristiche possono essere espresse da alcuni punti.

1. Solubilità in acqua – media, ma meglio degli altri alogeni. Soluzione satura di acqua di bromo viene chiamato, ha un colore bruno-rossastro.
2. Il punto di ebollizione del liquido – 59.2 ⁰ C.
3. Il punto di fusione -7.25 ⁰ C.
4. L'odore – un forte, sgradevole, soffocanti.
5. Colore – rosso-bruno.
6. stato fisico di un semplice sostanza – un pesante (ad alta densità), liquido denso.
7. Elettronegatività secondo la scala Pauling – 2.8.

Queste caratteristiche influenzano i processi per la preparazione di questo composto, oltre che impone l'obbligo di conformarsi con estrema cautela quando si lavora con esso.

Proprietà chimiche di bromo

Dal punto di vista chimico, bromo comporta in due modi. Mostre e ossidanti e proprietà riducenti. Come tutti gli altri elementi, è in grado di accettare elettroni dai metalli meno elettronegativi e non metallici. agente riducente, è un forte agenti ossidanti, come ad esempio:

• ossigeno;
• fluoro;
• cloro;
• un po 'acida.

Naturalmente, il grado di bromo in cui l'ossidazione varia da -1 a +7. Con ciò che è specificamente grado reagire elemento in esame?

1. Con acqua – il risultato è una miscela di acidi (bromidrico e ipobromoso).
2. Con vari ioduri sono stati in grado di spostare bromo iodo dei suoi sali.
3. Con tutti non metallici direttamente di ossigeno, carbonio, azoto e gas nobili.
4. Quasi tutti i metalli come un forte agente ossidante. Con molte sostanze, anche con l'accensione.
5. Nelle reazioni OVR bromo spesso favorisce l'ossidazione dei composti. Ad esempio, zolfo e solfito convertiti in ioni solfato, iodio in ioduri come sostanza semplice.
6. C per formare bromuri alcalini, bromati o gipobromatov.

Di particolare importanza sono le proprietà chimiche del bromo quando è parte degli acidi e sali formati da essi. In questo tipo di molto forti proprietà come ossidante. E 'molto più pronunciata di quella di una sostanza semplice.

reception

Il fatto che stiamo considerando una sostanza importante e significativo in termini di chimica, conferma la sua produzione annua per un importo di 550 mila tonnellate. i leader del Paese su questi indicatori:

• Stati Uniti.
• Cina.
• Israele.

Industriali metodo di estrazione bromo basato sulla soluzione trattamento dei laghi salati, pozzi e mari. Di essi è il sale dell'elemento desiderato, che viene convertito in forma acida. Si passa attraverso un flusso d'aria potente o vapore. Così, una bromo gassoso. Poi è stato trattato con carbonato di sodio e una miscela di sali di sodio – bromuri e bromati. Loro soluzione viene acidificata e l'uscita sono sostanza liquida libera.

metodi di laboratorio per la sintesi basati sullo spostamento di bromo con sali di cloro loro come alogeno forte.

Essere in natura

In forma pura, stiamo considerando una sostanza non trovato in natura, come è fumante nell'aria di liquido volatile. Fondamentalmente, una parte dei composti che presentano un grado minimo di ossidazione di bromo -1. Questo sale acido bromidrico – bromuri. Un sacco di questo elemento accompagna cloro sale naturale – Silvina, carnallite, e altri.

Minerali di bromo sono stati aperti più tardi di lui. Il più comune di questi tre:

• Embolia – una miscela di cloro e bromo con l'argento;
• bromarginit;
• bromsilvinit – miscela di potassio, magnesio e bromo con acqua legata (cristallino idrato).

Inoltre, questa voce è inclusa necessariamente nella composizione degli organismi viventi. La sua carenza porta a diverse malattie del sistema nervoso, disturbi, disturbi del sonno e disturbi della memoria. Nei casi più estremi minacciano infertilità. Pesci, animali marini bromo grado accumulano in quantità significative sotto forma di sali.

Il contenuto in peso della crosta raggiunge il 0,0021%. Esso contiene un sacco di acqua salata e di tutta l'idrosfera terrestre.

Composti di bromo con uno stato di ossidazione inferiore

Nei grado di ossidazione a bromo nei suoi composti con metalli e idrogeno? Il più basso, il che è possibile per questo articolo – meno uno. Si tratta di queste connessioni e rappresentano il più grande interesse pratico per l'uomo.

1. HBr – bromuro di idrogeno (gas) o acido bromidrico. Nello stato di aggregazione gassoso non ha colore, ma odore molto forte e sgradevole, molto fumo. Ha azione corrosiva sulle mucose del corpo. Altamente solubile in acqua, formando acido. Lei, a sua volta, si riferisce alle elettroliti forti, è un buon agente riducente. Esso è facilmente convertito nel bromo libero dall'azione di acido solforico, acido nitrico e ossigeno. importanza industriale come fonte di ioni bromuro per formare sali con cationi metallici.
2. Bromuri – detti sali di acidi in cui il grado di ossidazione di bromo nella stessa è uguale a -1. interesse pratico sono: LiBr e KBr.
3. I composti di natura organica contenente ioni bromuro.

Composti con un più alto grado di ossidazione

Questi comprendono una serie di sostanze di base. Il massimo grado di ossidazione bromo è 7, quindi in questi composti è solo lei e dovrebbe essere.

1. acido perbromico – HBrO _4. Il più potente di tutti gli acidi noti per questo prodotto, ma allo stesso tempo e il più resistente agli attacchi di agenti riducenti forti. Ciò si spiega con la particolare struttura geometrica di una molecola, che ha la forma di un tetraedro spazio.
2. Perbromati – sali acidi sopra indicati. Per loro, come caratterizzato dal massimo grado di ossidazione bromo. Sono forti agenti ossidanti, e quindi sono utilizzati nell'industria chimica. Esempi: Nabro _4, KBrO _4.

L'uso di composti di bromo e

E 'possibile designare diverse aree in cui il composto bromo e trovano applicazione diretta.

1. coloranti di produzione.
2. Per la fabbricazione di materiali fotografici.
3. Come medicinali in (sali di bromo) umani.
4. Nel settore automobilistico, in particolare, come additivo nella benzina.
5. Viene utilizzato come trattamento per abbassare l'infiammabilità di alcuni materiali organici.
6. Nella produzione di fanghi di perforazione.
7. Nel settore agricolo, la produzione di spruzzatori insetti protettivi.
8. Come disinfettante e disinfezione unità, compresa l'acqua.

L'effetto biologico sull'organismo

L'eccesso o mancanza di bromo nel corpo hanno conseguenze molto spiacevoli.

Anche Pavlov primo a determinare l'impatto di questo elemento sugli esseri viventi. studi su animali hanno dimostrato che la carenza a lungo termine di ioni bromuro porta a:

• disturbi del sistema nervoso;
• disfunzione sessuale;
• aborti e sterilità;
• riduzione della crescita;
• ridurre il livello di emoglobina;
• insonnia e così via.

eccessivo accumulo negli organi e tessuti porta alla inibizione del funzionamento del cervello e del midollo spinale, varie malattie della pelle esterna.