sperimentare Rutherford

Ernest Rutherford – unico nel suo genere, di grande talento e molto insolito scienziato. Si deve notare che le scoperte più importanti sono state fatte da lui dopo aver ricevuto il Premio Nobel. Nel 1911, questo uomo è stato un successo esperienze di Rutherford (così è stato chiamato in seguito), che ha permesso di guardare dentro l'atomo e avere un'idea di come funziona.

Numerosi esperimenti sono stati condotti con gli atomi precedente. La loro idea principale era che a diversi angoli di deflessione delle particelle raccolgono informazioni sufficienti su cui v'è stata l'occasione per dire qualcosa di specifico sulla struttura dell'atomo. Nel 20esimo secolo, gli scienziati erano convinti che contiene in sé gli elettroni si caricano negativamente. Tuttavia, i più usati al momento di avere un'idea che l'atomo è come una sottile griglia caricato positivamente che viene riempito con elettroni con carica negativa. Questo modello si chiama "maglia con uvetta."

Rutherford è stata un'esperienza unica. gun scientifica costruito che ha dato un fascio focalizzato e diretto di particelle. Sembrava una cassa di piombo, che è stata una stretta fessura. Al suo interno è stato collocato materiale radioattivo. particelle alfa, che sono emessi da una sostanza radioattiva in tutte le zone tranne uno, sono stati assorbiti da uno schermo di piombo, e solo attraverso la fessura volato specificamente dirette fascio di particelle. Sul suo senso, allora imposta alcuni schermi di piombo con scanalature che taglia le particelle discostano dalla giusta direzione. Come risultato di queste esperienze Rutherford volato fino al fascio di particelle bersaglio focalizzato, il bersaglio è rappresentato in sé un foglio metallico molto sottile. E 'il colpo di alfa-ray.

Dopo particelle alfa collidono con gli atomi del foglio, continuarono sulla loro strada, e alla fine si trovarono sullo schermo di fosfori che è stato installato dietro la porta. Quando le particelle colpiscono lo schermo, il flash registrato su di esso, in cui uno sperimentatore può giudicare come e in che quantità di particelle alfa sono deviato dalla direzione rettilinea di movimento dovuto a collisioni con gli atomi di lamina d'oro.

Rutherford era così originale a causa del fatto che nessuno prima di lui non ha cercato di controllare se certe particelle vengono deviati a grandi angoli. Il vecchio modello della griglia non consente neppure l'esistenza di elementi così pesanti e densi in un atomo, in modo che possano respingere le particelle alfa molto veloci ad una sufficientemente grande angolo.

L'esperienza di Rutherford ha portato alla conclusione che la maggior parte della massa è concentrata nella materia molto densa, che si trova nel cuore dell'atomo. La parte resto era in realtà molto meno denso di quanto sembrasse all'inizio. atomo Rutherford contenuta centro iperdenso, che è stato chiamato nucleo, che, tra l'altro, è stato concentrato una carica positiva.

L'immagine dell'atomo, che ha attirato uno scienziato, ora siamo già ben noto. modello di Rutherford risiede nel fatto che il centro si trova nel nucleo con carica positiva, che è concentrata tutta la massa dell'atomo. In generale, l'atomo neutro. Pertanto, il numero di elettroni all'interno, così come la carica nucleare, uguale all'elemento numero nel sistema periodico. È chiaro che gli elettroni non possono riposare all'interno dell'atomo, come sarebbero semplicemente cadere nel nucleo. Si muovono più o meno come i pianeti ruotano intorno al luce del sole.

Questo carattere del movimento definiscono l'azione delle forze di Coulomb dal nucleo. Atomi sono stabili nello stato non eccitato, possono sopravvivere per un lungo periodo di tempo, senza emettere alcuna onde elettromagnetiche. Ma il modello planetario dell'atomo, anche se si è dimostrato sperimentalmente, non può spiegare perché è stabile.