La massa molecolare relativa è una quantità fisica peculiare a ciascuna sostanza

Le masse delle molecole, come le masse degli atomi, sono molto piccole. Pertanto, per il loro calcolo, viene utilizzato un confronto con l'unità atomica di massa. Il peso molecolare relativo di un composto è una quantità fisica pari al rapporto fra la massa della molecola del composto e la frazione 1/12 dell'atomo di carbonio. Questo indicatore indica quante volte il peso di tutta la molecola supera 1/12 parte del peso della particella carbonica elementare e, come qualsiasi valore relativo, non ha dimensioni e viene designato dal simbolo "Mr.".

Sig. (Composto) = m (molecola composta) / 1/12 m (C). Tuttavia, in pratica, viene utilizzato un altro schema per il calcolo di questa quantità. Secondo essa, la massa molecolare relativa è uguale al valore totale delle masse atomiche relative (Ar) di tutti gli elementi chimici che formano il composto dato, tenendo conto del numero di particelle elementari di ciascun elemento, vale a dire. Può essere schematicamente scritto come:

Mr (B1xC1y) = x * Ar (B1) + y * Ar (C1).

Per determinare correttamente questo valore è necessario:

1. Conoscere la formula chimica della sostanza;
2. Determinare correttamente Ar nella tabella di DI Mendeleyev (quindi se il numero dopo il decimale corrisponde o accetta a 5, allora quando si arrotonda all'intero viene aggiunta un'unità: ad esempio Ar (Li) = 6, 941, per il calcolo usiamo un intero che È uguale a 7 e se il numero è inferiore a 5, allora lasciare come è: Ar (K) = 39,098, cioè prendiamo 39).
3. Nel calcolo del sig., Non dimentichiamo di prendere in considerazione il numero di atomi, cioè Indici che stanno negli elementi della formula join.

Il relativo peso molecolare, la cui formula è schematicamente indicata sopra, viene applicata a composti complessi. Poiché per calcolare un dato valore per una sostanza semplice è sufficiente determinare solo la massa atomica relativa in una tabella periodica e, se necessario, moltiplicarsi per il numero di particelle elementari. Ad esempio: Mr (P) = Ar (P) = 31 e Mr (N2) = 2 * Ar (N) = 2 * 14 = 18.

Prendiamo in considerazione un altro esempio e scopriamo quale sia il peso molecolare relativo dell'acqua, una sostanza complessa. La formula empirica di questa sostanza è H ₂ O, vale a dire. È costituito da 2 atomi di idrogeno e 1 atomo di ossigeno. Pertanto, il record di soluzione sembra così:

Mr (H ₂ O) = 2 * Ar (H) + Ar (O) = 2 * 1 + 16 = 18

Può essere scritto in forma abbreviata, omettendo l'espressione della lettera. Questa figura mostra che Mr è 18 volte più grande di 1/12 della massa della particella carbonica. Analogamente, viene determinato il relativo peso molecolare di qualsiasi composto chimico, purché sia nota la sua formula empirica. Ma anche, usando questo valore, è possibile ripristinare la composizione qualitativa e quantitativa di sostanze sconosciute, per stabilire il contenuto dei singoli nuclidi. In pratica, i metodi fisico-chimici, quali: la distillazione, la spettrometria di massa, la cromatografia a gas , ecc., Vengono utilizzati per determinare la sostanza del sig. Per determinare questo polimero dell'indice si usano metodi basati sulle proprietà colligative delle soluzioni (determinare la quantità di doppie leghe, il gruppo funzionale, la viscosità, la capacità di scattering light).

Così, la massa molecolare relativa è inerente in ogni sostanza e sarà individuale per essa. Questo valore è determinato per composti semplici e complessi , inorganici e organici. I suoi indicatori sono particolarmente importanti nello studio e nella sintesi di polimeri le cui proprietà dipendono dal peso molecolare.