calore dell'aria

Il calore specifico come valore fisico che mostra la quantità di energia termica necessaria per modificare la temperatura del fluido di lavoro, in questo caso l'aria, ad un grado. La capacità termica dell'aria è direttamente dipendente dalla temperatura e pressione. In questo caso, vari metodi possono essere utilizzati per studiare i diversi tipi di capacità termica.

Matematicamente, la capacità termica dell'aria viene espresso come il rapporto tra la quantità di calore per l'incremento della sua temperatura. calore del corpo, avente una massa di 1 kg, comunemente chiamato specifico. Molare calore specifico dell'aria – capacità termica per mole di sostanza. Indicato dalla capacità termica – J / K. Il calore specifico molare, rispettivamente J / (mol * K).

La capacità termica può essere considerata una caratteristica fisica di una sostanza, in questo caso l'aria, nel caso in cui la misura viene effettuata in condizioni costanti. Molto spesso queste misurazioni vengono effettuate a pressione costante. Così determinato la isobarica di calore specifico dell'aria. Essa aumenta con l'aumentare della temperatura e della pressione, così come una funzione lineare dei valori dei dati. In questo caso la variazione di temperatura si verifica a pressione costante. Per calcolare il calore specifico a pressione costante è necessario determinare la temperatura e la pressione pseudocritical. Viene determinato utilizzando i dati di riferimento.

capacità termica dell'aria. lineamenti

L'aria è una miscela di gas. Quando considerate le seguenti ipotesi adottate in termodinamica. Ogni gas nella miscela deve essere distribuito in modo uniforme in tutto il volume. Così, il volume di gas pari al volume della intera miscela. Ciascun gas nella miscela possiede la sua pressione parziale che essa esercita sulla parete del vaso. Ciascuno dei componenti della miscela di gas deve avere una temperatura uguale alla miscela totale. La somma delle pressioni parziali di tutti i componenti è uguale alla pressione della miscela. calcolo calore specifico dell'aria viene effettuata sulla base dei dati sulla composizione della miscela di gas e la capacità termica dei singoli componenti.

La capacità termica di una sostanza caratterizza in modo univoco. Dalla prima legge della termodinamica si può concludere che l'energia interna del corpo varia non solo in funzione della quantità di calore generato, ma anche per migliorare le prestazioni del corpo. In differenti condizioni il flusso del processo di trasferimento di calore, la carrozzeria può variare. Così, lo stesso messaggio corpo quantità termica può provocare una varietà di cambiamenti di valore di temperatura e l'energia interna del corpo. Questa funzione è caratteristica solo per fluidi gassosi. A differenza di solidi e liquidi, sostanze gassose, può cambiare notevolmente il volume e fare il lavoro. Ecco perché la capacità termica dell'aria determina la natura del processo termodinamico.

Ma non eseguire il lavoro ad un volume d'aria costante. Pertanto, la variazione di energia interna è proporzionale alla variazione della sua temperatura. Il rapporto di calore specifico in un processo con pressione costante al calore specifico a volume costante processo è parte di formula processo adiabatico. E 'indicata con la lettera della gamma greca.

dalla storia

I termini "capacità termica" e "quantità di calore" non è molto ben descrivono la loro essenza. Ciò è dovuto al fatto che sono venuti alla scienza moderna della teoria del flogisto, che era popolare nel XVIII secolo. Seguaci di questa teoria è considerato come una sorta di calore sostanza senza peso che si trova nei corpi. Questa sostanza può essere né distrutta né creato. corpi di raffreddamento e riscaldamento spiegati diminuire o aumentare il contenuto calorico, rispettivamente. Nel tempo, questa teoria è stata dichiarata insolvente. Non riusciva a spiegare perché la stessa modifica qualsiasi dell'energia interna del corpo è ottenuto da lui il trasferimento ad una diversa quantità di calore, e dipende anche dal lavoro svolto dal corpo.