ossidi di zolfo

Lo zolfo è distribuito nella crosta terrestre, prende il sedicesimo posto tra gli altri elementi. Essa si verifica sia allo stato libero, e in forma legata. proprietà metalliche sono caratteristici di questo elemento chimico. Il nome latino «zolfo», denotato S. L'elemento incluso nelle differenti ioni di composti contenenti forme di ossigeno e / o idrogeno molte sostanze appartenenti alle classi di sali acidi e più ossidi ognuno dei quali può essere indicato come un ossido di zolfo con l'aggiunta di caratteri che rappresentano una valenza. stato di ossidazione in cui esso presenta vari composti +6, +4, +2, 0, -1, -2. ossidi di zolfo noti con diversi stati di ossidazione. Il più comune – il biossido e triossido di zolfo. Meno noti sono ossido di zolfo, e superiori (eccetto SO3) e gli ossidi inferiore di tale elemento.

monossido di zolfo

Il composto inorganico chiamata ossido di zolfo II, SO, aspetto questo composto è un gas incolore. A contatto con esso non è solubile in acqua, e reagisce con esso. Questo composto è molto raro, che si verifica solo nel mezzo gassoso rare. SO molecola è termodinamicamente instabile e si trasforma in un primo S2O2, (di cui Zolfo solforosa o perossido). A causa della rara presenza di monossido di zolfo nella nostra atmosfera e la scarsa stabilità della molecola sono difficili da identificare pienamente il pericolo della sostanza. Ma in un ossido forma più condensata o concentrata trasforma in perossido, che è relativamente tossico e corrosivo. Questo composto è stato anche altamente infiammabile (questo assomiglia a una funzione di metano) è ottenuta bruciando biossido di zolfo – gas tossico. ossido di zolfo rilevato era di circa 2 Io (uno dei satelliti Jupiter) nell'atmosfera di Venere e il mezzo interstellare. Si presume che su Io, è il risultato di processi vulcanici e fotochimici. reazioni fotochimiche di base sono i seguenti: O + S2 → S + SO e SO2 → SO + O.

il biossido di zolfo

Zolfo ossido IV, o biossido di zolfo (SO2) è un gas incolore con un odore soffocante tagliente. Ad una temperatura di meno 10 C, entra in uno stato liquido e ad una temperatura di meno 73 C solidifica. A 20 ° C in 1 litro di acqua dissolve circa 40 volumi di SO2.

Questo ossido di zolfo si scioglie in acqua forma acido solforoso, così come la sua anidride: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Esso interagisce con basi e gli ossidi di base: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O e SO2 + CaO → CaSO3.

Per le proprietà tipiche di biossido di zolfo e un agente ossidante e un agente riducente. Esso viene ossidato dall'ossigeno atmosferico in triossido di zolfo in presenza di un catalizzatore: SO2 + O2 → 2SO3. Con forti agenti riducenti come solfuro di idrogeno, svolge il ruolo di un ossidante: H2S + SO2 → S + H2O.

anidride solforosa è usato nell'industria principalmente per la produzione di acido solforico. L'anidride solforosa è prodotta dalla combustione di zolfo o ferro pirite: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

triossido di zolfo

Ossido di Zolfo VI, o triossido di zolfo (SO3) è un prodotto intermedio e non ha alcun significato autonomo. In apparenza è un liquido incolore. Bolle ad una temperatura di 45 C e sotto 17 C si trasforma in una massa cristallina bianca. Questo elevati ossidi di zolfo (con il grado di ossidazione dell'atomo di zolfo + 6) caratterizzata da una estrema igroscopicità. Con l'acqua si forma acido solforico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Disciolto in acqua, emette grandi quantità di calore e, se non aggiungere gradualmente, e subito una grande quantità di ossido, allora potrebbe verificarsi un'esplosione. Triossido di zolfo è facilmente solubile in acido solforico concentrato per formare oleum. contenuti SO3 fino al 60% oleum. Per questo composto dello zolfo è caratterizzata da tutte le proprietà di un ossido acido.

ossidi superiori e inferiori di zolfo

ossidi di zolfo superiori costituiscono un gruppo di composti chimici con la formula SO3 + x, dove x può essere 0 o 1. Il SO4 ossido monomero contengono perossidi (OO) e caratterizzato come SO3 ossido, grado di ossidazione dello zolfo +6. Questo ossido di zolfo può essere prodotto a basse temperature (sotto 78 C) nella SO3 reazione e ossigeno atomico o fotolisi SO3 nella miscela con ozono.

Ossidi di zolfo inferiori costituiscono un gruppo di composti chimici costituiti da:

• SO (ossido di zolfo e della sua S2O2 dimero);
• s2o;
• ossidi di zolfo SnO (sono composti ciclici costituiti da anelli formati da atomi di zolfo, in cui n può essere da 5 a 10);
• S7O2;
• ossidi di zolfo polimerici.

L'interesse per gli ossidi di zolfo minore aumento. Ciò è dovuto alla necessità di studiare il loro contenuto in atmosfere terrestri ed extraterrestri.