Il che implica una variazione dell'energia interna

Per secoli, i fisici hanno ipotizzato che la temperatura determinata dalla presenza dei gas invisibili e sostanza calorico peso. E 'stato molte teorie che spiegano il suo movimento all'interno del materiale, e tra soggetti diversi. solo MV Lomonosov è stato in grado di spiegare la vera natura della materia, la creazione di una teoria molecolare cinetica dei gas. Nelle loro argomentazioni ed i calcoli è stato in grado di dimostrare che calorica in natura. La temperatura dipende dalla velocità di movimento casuale delle molecole. Ha introdotto il concetto di energia interna, e ha spiegato come cambia nel processo vero e proprio.

Quali argomenti hanno portato MV Lomonosov per le prove della teoria molecolare cinetica dei gas

Dopo aver fatto la prima ipotesi, che non c'è calorico non esiste in natura, ha incontrato una forte resistenza da parte dei venerabili studiosi del periodo. Tutti hanno riconosciuto l'esistenza di ricercatore calorico e alle prime armi – no. Poi, in un incontro con i fisici tedeschi e britannici è stato detto le seguenti: "Cari insegnanti. Dove ha fatto il calorica nella mucca? Ha mangiato l'erba freddo, e poi il suo corpo è stato riscaldato dal fatto che nel suo interno v'è una variazione di energia interna. Dove si è arrivati a tanto? E l'origine del calore nel corpo a causa del fatto che l'erba ha un'energia chimica che il corpo degli animali viene convertita in calore. Quindi, stiamo assistendo ad un fenomeno di trasferimento di energia da uno stato ad un altro ". E 'stato ascoltato, ha chiesto decine di domande. A seguito della discussione che era stata formulata e la legge di variazione di energia (noto anche come la legge di conservazione dell'energia), che è stata riconosciuta da tutti i presenti. In seguito, è stato pubblicato un piccolo insieme di ipotesi, che è stata la prima edizione, in cui è stata riconosciuta la teoria molecolare cinetica dei gas.

Che cosa ha fatto i ricercatori teoria MT Lomonosov

Ora sembra che tutto ciò che è logico in termodinamica. Ma dobbiamo ricordare che è stato più di 250 anni dalla prima assunzione fino ad oggi. esploratore francese Jacques Charles ha scoperto la legge di proporzionalità di aumento della pressione, con un aumento della temperatura del gas. Ha poi spiegato la variazione di energia interna del gas quando riscaldato. Ha portato la sua formula. Il suo studio dopo 20 anni ha continuato Gay-Lussac, che ha indagato il riscaldamento del gas a pressione costante. Si osserva come il pistone cambia posizione, posta all'interno di un cilindro di vetro con riscaldamento e raffreddamento. Qui è venuto vicino ad aprire il concetto di costante dei gas. Non ha usato la ricerca, che ha eseguito 140 anni prima di Robert Boyle. lavorano solo Mariotte effettuato entro e formulata in legge di Boyle ha contribuito a Émile Clapeyron formulò il primo concetto di equazione di stato dei gas perfetti.

Dopo 40 anni di DI Mendeleev equazione di stato completato i risultati delle loro ricerche. Ora la legge Clapeyron-Mendeleev è la base per la termodinamica del mondo. Si determina matematicamente la variazione di energia interna della temperatura del gas. leggi fondamentali conferma e di pratica della scoperta. E 'stato creato da motori termici, in esecuzione sui cicli termodinamici di Otto, Diesel, Trinklera e altri scienziati.

Solo all'inizio del XX secolo è stata riassunta l'esperienza dei predecessori e ha scritto un libro di testo sulla molecolari di fisica e ingegneria della termodinamica, che sono ordinatamente e logicamente stabiliscono l'intero set di scoperte.

Qualche parola sulla legge del gas ideale

pV = Mrt

Oggi, con il ritiro di tutte le dipendenze utilizzando l'equazione di stato dei gas perfetti. Nessuno confonde suoi parametri costituenti, aventi concetto ben definito. Conclusioni della legge principale del gas fornito un'altra formula importante che caratterizza la variazione di energia interna:

dU = cvDT,

Qui dU è la variazione differenziale di energia interna, e cv – è la capacità termica del gas a volume costante. Come risultato della discussione della natura del gas costante R, è emerso che caratterizza il funzionamento a gas a pressione costante.