La dissociazione dei sali, acidi e alcali. Teoria e applicazione pratica

Per processo globale tipica Physical Chemistry and Biochemistry in cui particolato – molecole, ioni (particelle cariche positivamente chiamati cationi e particelle cariche negativamente, detti radicali anioni) disintegrano in particelle più piccole. Questo processo è chiamato dissociazione, che è latino per "dissociazione" significa "separazione". Essa è caratterizzata da indicatori quali il "grado di dissociazione", che mostra il rapporto tra particelle dissociate al numero totale di particelle prima del crollo, cioè la frazione di particelle che vengono disintegrato. Il processo di disgregazione delle particelle può verificarsi come risultato di alcune azioni sul sostanza, la natura di questi effetti determina il tipo di dissociazione. Distinguere dissociazione termica, fotodissociazione, dissociazione sotto l'influenza delle radiazioni ionizzanti, la dissociazione elettrolitica. La dissociazione è l'opposto di associazione e ricombinazione. Questo processo viene spesso confusa con l'ionizzazione.

dissociazione elettrolitica è una sorta di dissociazione, avviene sotto l'influenza di molecole di solvente e orsi polari carattere chimico. Sostanze che possono dissociarsi in un solvente in ioni e condurre corrente elettrica, detto elettrolita (acido, sale, base). Sostanze che, se non disciolte dissociarsi in ioni (alcoli, esteri, carboidrati, ecc) non sono elettroliti. Gli elettroliti più importanti solvente – acqua. stessa acqua si caratterizza come un elettrolita debole. solventi polari (ad esempio, etanolo, ammoniaca e acido acetico) sono anche in grado di sciogliere i elettroliti. Dissociazione di acidi, alcali, come la dissociazione dei sali verifica in soluzioni acquose. I sali di – questa classe di composti chimici le cui molecole sono composti di particelle cariche positivamente (cationi di metallo), e particelle cariche negativamente (residui anione di acido). sali di addizione acida, a differenza sali convenzionali sono costituiti da due tipi di cationi metallici (e idrogeno) e un residuo di acido anione. Quando disciolto in acqua molecole decompongono sulle ioni di sale. Il sale può essere recuperato evaporare l'acqua.

Distinguere tra elettroliti forti e deboli. Nella classica teoria della dissociazione elettrolitica processo riconosciuto a livello considerato reversibile, ma si applica solo agli elettroliti deboli in soluzioni diluite. Una dissociazione elettrolitica di acidi, basi, sali, è un processo irreversibile, perché il sale (praticamente tutti tranne certo complesso), acidi e basi (quelli formati con metalli alcalini e alcalino) sono elettroliti forti e molecole in deboli soluzioni completamente (100 %) dissociato in ioni. elettroliti forti: NaCl (cloruro di sodio), HNO3 (acido nitrico), HClO3 (acido cloridrico), CaCl2 (cloruro di calcio), NaOH (idrossido di sodio). elettroliti deboli: NH4OH (idrossido di ammonio), H2CO3 (acido carbonico), CH3COOH (acido acetico) e la maggior parte degli acidi organici e basi. Essi quando disciolto in acqua può dissociarsi parzialmente (tipicamente, questo valore varia da 1 a 10%).

Pertanto, l'affermazione che la soluzione di un elettrolita forte contiene solo ioni, e in una soluzione di elettroliti deboli, principalmente molecole nondecomposed della materia. Dissociazione dei sali porta al fatto che nella soluzione contenente solo ione metallico e un residuo di acido (per esempio, sodio Na + cationi e anioni Cl- cloro) e molecole nondecomposed (NaCl) hanno sale. sali dell'acido dissociazione porta alla formazione in soluzione di un catione metallico, catione idrogeno ed il residuo anione acido. Per esempio, sale di acido NaHCO3 (bicarbonato di sodio) si dissocia in un catione di sodio (Na +), cationi di idrogeno (H) e un anione di acido residuo acido carbonico (SO3-).

Se la soluzione (fusione) posto nell'elettrolita cella elettrolitica (vaso con anodo e catodo), quando la tensione viene applicata per iniziare il movimento direzionale di particelle cariche agli elettrodi di carica opposta: cationi positivi – al catodo caricato negativamente, mentre anioni negativi – alla carica positiva anodo. Questa proprietà di elettroliti, in particolare sali di dissociazione comunemente usato nella tecnica. elettrolizza produzione industriale di alluminio, rame (per raffinazione elettrolitica). Elettrolisi produce sostanze pure tale purezza non può essere ottenuta con altri metodi (distillazione, cristallizzazione, e altri). Metalli elettrolisi estratti da minerali, puliti, in quanto il catodo viene depositato solo sulla catione metallico e le impurità rimangono in soluzione o fondere. Il fenomeno di dissociazione dei sali sottende produrre idrogeno puro e cloro puro. In acqua, il cloruro di sodio è decomposto in ioni: catione sodio e cloro anione. All'anodo saranno assegnati cloro puro al catodo – l'idrogeno sottoprodotto, e la soluzione formerà un altro importante sottoprodotto – idrossido di sodio.